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1 . “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁:将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等,Na2S2O4中S元素的化合价为___________ ,该反应的还原产物是___________ (写化学式)。
(2)NO的氧化:在一定温度下,将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化为HNO3,总反应的离子方程式为3H2O2 + NO +___________ + Fe = Fe3+ + + 4H2O
①补充完整以上的离子方程式,若反应生成36g水,则反应的氧化剂的质量是___________ 。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势,其主要原因是___________ 。(3)氧化产物的吸收:NO氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收,转化为___________ (填化学式),写出该物质的一种用途___________ 。
(1)制备纳米零价铁:将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等,Na2S2O4中S元素的化合价为
(2)NO的氧化:在一定温度下,将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化为HNO3,总反应的离子方程式为3H2O2 + NO +
①补充完整以上的离子方程式,若反应生成36g水,则反应的氧化剂的质量是
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势,其主要原因是
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2 . 实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下:
I.ClO+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O;
II.Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;
III.5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O。
下列说法正确的是
A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5
B.酸性条件下的氧化性:ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cl-=Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+
D.制得142g高锰酸钠时,理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol
I.ClO+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O;
II.Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;
III.5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O。
下列说法正确的是
A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5
B.酸性条件下的氧化性:ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cl-=Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+
D.制得142g高锰酸钠时,理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol
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3 . I.神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射,飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭,采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂,二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________ 。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________ (写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为:2N2O4+C2H8N22CO2+3N2+4H2O,若反应生成3mol N2,则转移的电子的物质的量是___________ 。
(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO2的质量为___________ 。
II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知:工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应,遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中,溶液褪色的理由是___________ 。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值,现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液,则该溶液所含氢原子数目为___________ 。
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体,则反应CH3OH+NaClO3+H2SO4 → CO2↑+ClO2↑+Na2SO4 +H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时,该反应产生标准状况下气体的体积为___________ 。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为:2N2O4+C2H8N22CO2+3N2+4H2O,若反应生成3mol N2,则转移的电子的物质的量是
(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO2的质量为
II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知:工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应,遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中,溶液褪色的理由是
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值,现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液,则该溶液所含氢原子数目为
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体,则反应CH3OH+NaClO3+H2SO4 → CO2↑+ClO2↑+Na2SO4 +H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时,该反应产生标准状况下气体的体积为
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4 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含钠离子的数目为2NA |
B.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 |
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 |
D.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 |
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解题方法
5 . Ⅰ.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:______ 。
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是______ 。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______ 。
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?_______ 。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为_____ 。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是______ 。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则_______ 。
⑤装置D的作用是_______ 。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:________ 。
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则
⑤装置D的作用是
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:
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6 . 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。
回答下列问题:
(1)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。
①误食会导致入体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中发生反应_____ (填“氧化”或“还原”,下同),服用维生素可将转化为从而解毒,这说明维生素具有________ 性。
②实验室可利用反应制备少量,若反应中有固体生成,则转移电子的物质的量为________ 。
(2)、是常用的氧化剂。
①已知:、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应,其中是氧化产物,则还原性:_________ (填“”或“”)。
②请结合①中反应,写出一个能证明氧化性的离子方程式:___________________ 。
(3)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备:。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目:___________________ 。
②净水原理如图所示:
若过程中转移个电子,需____________ 。
③向溶液中加入适量的饱和溶液,有析出,写出该反应的离子方程式:____________ 。
回答下列问题:
(1)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。
①误食会导致入体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中发生反应
②实验室可利用反应制备少量,若反应中有固体生成,则转移电子的物质的量为
(2)、是常用的氧化剂。
①已知:、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应,其中是氧化产物,则还原性:
②请结合①中反应,写出一个能证明氧化性的离子方程式:
(3)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备:。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目:
②净水原理如图所示:
若过程中转移个电子,需
③向溶液中加入适量的饱和溶液,有析出,写出该反应的离子方程式:
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7 . 已知反应①;②;③。下列说法错误的是
A.反应①是置换反应 |
B.反应③中氯元素发生还原反应 |
C.反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 |
D.氧化性由强到弱的顺序为 |
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解题方法
8 . 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域,因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂,已被广泛应用于污水处理工程。一种制备的方法为。下列说法错误的是
A.该反应能说明是酸性氧化物 |
B.该反应的离子方程式为 |
C.该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为 |
D.当还原产物均为时,等质量的的氧化能力是的2.63倍 |
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9 . 氯气可用于工业制盐酸。氢气在氯气中燃烧生成时,下列说法正确的是
A.有氧化剂被还原 |
B.有氯元素被氧化 |
C.反应过程中有电子转移 |
D.有氢元素发生还原反应 |
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10 . 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图,下列说法不正确的是
A.步骤②中包含了氧化还原反应,氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1 |
B.步骤③④得到的胆矾晶体,可以用水进行洗涤干燥 |
C.往滤液D中加入淀粉-KI溶液,无明显现象 |
D.将25g胆矾晶体与75g水混合,配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液 |
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