1 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 某同学利用如图实验装置用氯气制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是 ___________。(填化学式)
(2)装置C的作用是 ___________，C中发生反应的离子方程式为 ___________。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应氧化剂和还原剂的质量之比___________；为防止该副反应发生，可采取的措施是 ___________。
(4)利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为 ___________。

3 . a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g     ②(a+b)×189g       ③(a+b)mol        ④Vc-mol   ⑤3(a+b)mol

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③

D．②④⑤

4 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．
(4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

5 . 反应3Fe+4NaOH=Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑可用于制备钠。下列有关说法正确的是

A．钠可从四氯化钛溶液中置换出钛

B．生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2转移的电子数约为4×6.02×1023

6 . 工业上用生物法处理H₂S的原理如下：
反应1：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
反应2：4Fe₂SO₄+2H₂SO₄+O₂2Fe(SO₄)₃+2H₂O
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe²⁺氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是

A．上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂

B．当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性

C．由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0

D．当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L

7 . 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应釜中保持高温不利于反应进行

B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和

C．反应①的离子方程式为

D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗

8 . 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原

B．还原性：

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．每生成转移2mol电子

10 . 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸()是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，通过_______效应，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
(3)若加入480mL1.5mol/LH₂SO₄时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH₂C₂O₄的体积至少为_______。
(4)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
(6)一定条件下，向溶液中加入过量碱性溶液，(B元素的化合价为+3价)，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_______。