1 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)在酸性条件下，可发生反应：，在该过程中被氧化，中M的化合价是___________价。
(2)卫星发射时以(联氨)和为火箭的动力源，二者发生的反应为：，反应温度高达2700℃。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
(3)某同学设计如下实验研究的性质：

序号	实验	实验现象
Ⅰ	向溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
Ⅱ	向酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①从理论上分析具有还原性的原因___________。
②能证明具有氧化性的实验是___________(填序号)，该实验发生氧化还原反应中的氧化产物是___________。

2 . 氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A．生成0.5mol N2时转移电子为3NA	B．Cl2发生了还原反应
C．NH3仅体现还原性	D．N2也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱

3 . 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是

A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应

B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1

C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐

D．次磷酸分解时被氧化成，被还原成

4 . 对于Na₂O₂与H₂O的反应，下列说法中正确的是

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂	B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．每生成1个氧分子，该反应中转移4个电子	D．18g H2O与足量Na2O2反应，产生32 g O2

5 . 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
(2)上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化产物是___________，还原产物是___________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填标号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(4)该反应中每生成3个CO₂转移___________个电子。
(5)请配平下列离子方程式___________，。

6 . 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺＋10Z^-+2=2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂=2A³⁺＋2B^-；③2B^-＋Z₂=B₂＋2Z^-。由此推断下列说法错误的是

A．反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z-可以进行

B．B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物

C．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+

D．反应①中1个参加反应得到10个电子

7 . 一定条件下发生反应：。下列关于该反应的叙述错误的是

A．氧化性：Ag2O2>HMnO4

B．当溶液变红色时表明已发生反应

C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1

D．0.1mol Ag2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023

8 . 次磷酸钠广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：
(1)红磷与白磷之间的关系为互为_______，二者在一定条件下可以发生转化，该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)中磷元素的化合价为_______，已知为一元酸，则为_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(3)写出“碱溶”过程发生反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
(4)由“镀镍”过程可知具有_______(填“氧化”或“还原”)性，理论上要制备需要的质量为_______。

9 . 工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：

(1)“焙烧”在时进行，写出由“焙烧”生成和的化学方程式为：___________。
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填字母)。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(4)“反应”一步所用的试剂是和，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗的和的物质的量之比为___________。
②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。
(5)根据下图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是___________。

(6)已知有很多性质，既能体现酸性，又能体现氧化性或还原性，请写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：___________。

10 . 已知：   △H＜0，下列说法正确的是

A．该条件下，熔点比高

B．平衡时升高温度，减小，增大

C．及时分离可加快反应达到平衡状态

D．上述反应中每生成1molCO，转移电子的数目为