1 . 实验室中利用固体进行如图所示实验，下列说法错误的是

A．气体G与气体H均为氧化产物	B．实验中既是氧化剂，又是还原剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L

3 . 丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   H<0，下列说法正确的是

A．该反应只有在低温下才能自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol

D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率

4 . 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

选项	化学反应方程式	相关说法
A		是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂
B	，	均为单质被还原的置换反应
C		每生成1mol ，则转移2个电子
D		氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。

6 . 据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
(3)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl。若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
(4)离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化，若反应后 离子变为 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，Mn²⁺离子被氧化后的化合价为___________。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O↑。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。

7 . 高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．反应的化学方程式是

B．用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用

C．反应 中氧化剂与还原剂的个数比为

D．用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水

8 . 离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和发生反应：，则中的化合价为

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

9 . 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是

A．中所含Cu的基态电子排布式为

B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同

C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成

D．总转化过程中每吸收1mol NO需要消耗2mol NH3

10 . 下列有关说法中，错误的个数有
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②利用过滤的方法能将Fe(OH)₃胶体从FeCl₃溶液中分离出来
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2
⑥足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个