1 . 下列方程式错误的是

A．在弱碱性条件下，FeS与反应：

B．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备：

C．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：

D．铅酸蓄电池正极反应：

2 . 马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂•2H₂O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂及微量的CaO、Al₂O₃]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH=7.54。

②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10^-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______，为提高SO₂的吸收率，可采取的措施是_______(写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______(写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H₂O₂替代MnO₂，原因是_______。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________之间。
(3)加入NaF可以使Ca²⁺转化为CaF，沉淀除去，要使Ca²⁺完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F^-浓度不小于______mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，反应的离子方程式为_______。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______，距离最近的Ca²⁺和O^2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

3 . 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。
(1)Co²⁺和Fe³⁺与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_____。
(2)推测Co⁺催化剂表面促进NH₃还原NO_x的反应历程如图所示。

①在反应②中NO作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，与反应④中NO的作用_____(填“是”或“不是”)一样的。
②写出步骤③对应的离子方程式：_____。
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)现将35.7gCoCO₃在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO₃在空气中受热时发生反应的化学方程式：_____。

4 . 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图。

已知常温下部分物质的如表。

物质

回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。
(2)常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是______；若测得溶液中浓度为0.1，浓度为0.01，为防止、发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于______。（已知：离子浓度小于等于，即可认为该离子沉淀完全）
(3)加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有______（填化学式）。
(4)具有强氧化性的过一硫酸（）可代替电解槽反应将氧化为，该反应的离子方程式为______（已知：的电离第一步完全，第二步微弱）。
(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是______。
(6)中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。

T/℃	/%	/%	/%
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是______。

5 . 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是

A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是

B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1

C．反应②的离子方程式为

D．反应③属于氧化还原反应

6 . 根据所学知识，进行作答
(1)2023年第19届杭州亚运会场馆实现覆盖，制作芯片的材料为(氮化镓)，镓原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置___________。
(2)2023年10月26日神舟十七号飞船成功对接太空站，为使宇航员有良好的生存环境，飞船中装有盛颗粒的供氧装置。
①中的氧元素的化合价为___________价。与水完全反应时，生成的氧气在标准状况下体积为___________L。
②如用(超氧化钾)代替，也能达到同样的目的。写出与反应的化学方程式___________。
(3)2023年12月18日甘肃省发生地震灾害，受灾废墟需喷洒大量84消毒液的稀溶液进行消毒。84消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为。
①资料(3)涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________。
②“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________(用离子方程式表示)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________(用离子方程式表示)。

7 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。

8 . 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C___________、F___________
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________(填序号)
(3)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是___________。
③若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是___________。为提高吸收速率与效率，最好选用___________装置(填序号)。

(4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为___________。

9 . 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。

方法Ⅰ	用溶液吸收
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S
方法Ⅲ	用溶液吸收
方法Ⅳ	用NaClO碱性溶液吸收
方法Ⅴ	石灰-石膏法吸收

(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。
a．加热       b．加入适量NaOH       c．通入
(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。

①该反应中的离子方程式为___________。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：

①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。
②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。

10 . 工业上生产红矾钠(重铬酸钠)的原料为铬铁矿(可视为，还含有、)、纯碱、石灰石和硫酸等。工业制备的流程如下：

已知：“氧化煅烧”时、发生反应：、；
“氧化煅烧”时发生反应：。
(1)“氧化煅烧”铬铁矿是在回转窑中进行，为加快反应速率可以采取的措施是___________(任答2点)。
(2)“氧化煅烧”铬铁矿时还应加入石灰石，发生反应生成不溶或难溶的钙化合物：、、等，则加入石灰石的作用是___________。
(3)若此时纯碱不足或石灰石过量，易生成难溶的，则此时由生成难溶的的反应方程式为___________。
(4)步骤②浸取时，可溶于水的强烈水解，有关的离子方程式为___________。
(5)滤液加入硫酸酸化过程中，往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量不能除尽等杂质，硫酸过量会生成等副产物。硫酸过量时反应的离子方程式为___________。
(6)碱性条件下重铬酸钠()可将氧化为，反应的离子方程式为___________。
(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有和，现向此溶液中滴入溶液，恰好使、，再滴入溶液，又恰好使，而不变，此时，则原溶液中Cr的质量为___________mg。