1 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有
、
、
和少量：
、
及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备
。______ 。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中
氧化的化学方程式为____________ 。
(3)“酸浸”过程中
的作用是____________ ，“酸浸”时加入试剂的顺序是______ 。
(4)滤渣的主要成分是______ 。
(5)可通过反应制得
，在加热烘干过程中常常混有
杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成
），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______ 。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）
、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化
得到。空气中氧化的化学方程式为(3)“酸浸”过程中
的作用是(4)滤渣的主要成分是
(5)
可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为
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2 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为
、
)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。
；
、
均与
不反应。
(1)基态
价层电子排布式为___________ 。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________ 。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。
完全沉淀的
。
时段发生的反应为
；
时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________ 。
II．
在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下，向
溶液中边搅拌边分批加入
固体，同时滴加
溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________ mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________ 。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性
溶液，该设计方案不合理的理由是___________ 。
(5)可用于脱除烟气中的
。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的
结构如图2所示。分子中的共价键的物质的量为___________ mol。
②写出反应II的化学方程式：___________ 。
I．用硫酸渣(主要成分为
、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。
；、均与不反应。(1)基态
价层电子排布式为(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。
完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：II．
在环境保护等领域有广泛应用。(4)在80℃下，向
溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。①制备1mol
理论上需要的物质的量为低于理论用量的原因是②为检验
已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是(5)
可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。
分子中的共价键的物质的量为②写出反应II的化学方程式：
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41次组卷
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2卷引用：江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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3 . 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的
、
三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。___________ ，X的化学式为___________ 。
②钡元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)SCR技术可使
与
直接反应，实现无害转化。当
与
的物质的最之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)利用
氧化氮氧化物反应过程如下：
反应I的化学方程式是
，反应II的离子方程式是_______________ 。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中
完全转化为
，而本身被还原为
。检验废水中是否存在的方法是___________ 。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的
、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
②钡元素在周期表中的位置是
(2)SCR技术可使
与直接反应，实现无害转化。当与的物质的最之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：(3)利用
氧化氮氧化物反应过程如下：反应I的化学方程式是，反应II的离子方程式是(4)加入过量次氯酸钠可使废水中
完全转化为，而本身被还原为。检验废水中是否存在的方法是
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4 . 以铝土矿（主要成分为
，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀
②电解时，阳极发生氧化反应
下列说法正确的是
，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀②电解时，阳极发生氧化反应
下列说法正确的是
A．“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 |
| B．“过滤Ⅰ”的滤渣成分为 |
C．“反应”中加入 溶液的作用同于通入 |
| D．“电解Ⅰ”中作阳极的石墨易消枆，阳极反应中失电子物质主要是石墨 |
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5 . 电池在人们的生产生活中起着重要的作用，请回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，放电时的总反应为
。该电池的正极为，其电极反应式为：___________ 。___________ ；
②写出a电极上发生的电极反应___________ 。
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂
，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：
，写出放电时负极的电极反应___________ 。
(4)利用
对废弃的锂电池正极材料
进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
①烧渣是LiCl、
和的混合物，则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ ；
②“滤饼2”的主要成分是___________ ，常温下，
的溶解度比LiOH___________ (填“大”或“小”)；
③“850℃煅烧”时的化学方程式为：___________ ；
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是：___________ 。
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，放电时的总反应为
。该电池的正极为，其电极反应式为：
②写出a电极上发生的电极反应
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂
，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：，写出放电时负极的电极反应(4)利用
对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
①烧渣是LiCl、
和的混合物，则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为②“滤饼2”的主要成分是
的溶解度比LiOH③“850℃煅烧”时的化学方程式为：
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是：
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解题方法
6 . 钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO2、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、FeO、Fe2O3以及少量重金属氧化物等)，以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：
，
。
(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______ (写一种即可)，滤渣1的主要成分为SiO2、_______ (填化学式)。
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn2+，写出生成Mn2+的离子方程式_______ 。
(3)若要使
和
沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______ 。
(4)滤渣3的主要成分是CaF2和_______ 。
(5)加MnS的目的是_______ 。
(6)如图为MnSO4溶解度曲线。从MnSO4溶液中提取MnSO4晶体的操作为_______ ， _______ ，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。
，。(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn2+，写出生成Mn2+的离子方程式
(3)若要使
和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为(4)滤渣3的主要成分是CaF2和
(5)加MnS的目的是
(6)如图为MnSO4溶解度曲线。从MnSO4溶液中提取MnSO4晶体的操作为
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解题方法
7 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：
(黑色)，
(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______ 。
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是_______ 。
(3)装置B的作用是_______ 。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______ 。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入
溶液中，发生
及电离_______ 。
②完善下列离子方程式：_______ 。
_______
_______
_______
______________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，
增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______ 。
(7)实验Ⅰ充分反应后，测
浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为
的
标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：
，计算滤液中
还需要的实验数据：___ 。
的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，
| 序号 | 溶液N | C中实验现象 |
| Ⅰ |  溶液( ) | 溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成 |
| Ⅱ | 溶液(含少量稀 ， ) | 溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少 |
| Ⅲ | 一定浓度的 溶液 | 溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成 |
| Ⅳ | (含有一定浓度的溶液，) | 溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多 |
(1)装置A中发生的化学反应方程式是
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是
(3)装置B的作用是
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①
气体持续通入溶液中，发生及电离②完善下列离子方程式：
_______
____________________________。结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，
增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是
(7)实验Ⅰ充分反应后，测
浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：
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8 . 
（亚硝酸钙）广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。
(1)用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、，既能获得，亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为_______ 。
②下列措施能提高尾气中和去除率的有_______ （填字母）
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体，该晶体的主要杂质是_______ （填化学式）；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是_______ （填化学式）。
(2)实验室可用反应
制备，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。对于
硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系：
，则理论上最多能溶解的铜的物质的量为_______ 
.
（亚硝酸钙）广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。(1)用石灰乳吸收硝酸工业尾气中
、，既能获得，亦能净化尾气。①
和与石灰乳生成的化学方程式为②下列措施能提高尾气中
和去除率的有A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到
晶体，该晶体的主要杂质是(2)实验室可用反应
制备，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系：，则理论上最多能溶解的铜的物质的量为.
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解题方法
9 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS2)提取铼的工艺流程如图所示：
②Re2O7是酸性氧化物，HReO4的性质与HClO4的性质相似；高铼酸铵(
)微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，
。
回答下列问题：
(1)Re2O7与水反应的离子方程式为___________ ；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中
___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________ 。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________ 。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re2O7)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________ %(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO3的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________ ；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________ 。
②Re2O7是酸性氧化物，HReO4的性质与HClO4的性质相似；高铼酸铵(
)微溶于冷水，易溶于热水；③室温下，
。回答下列问题：
(1)Re2O7与水反应的离子方程式为
。(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：
(4)测得制得的铼粉(含少量Re2O7)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为
(5)已知ReO3的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为
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10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用淀粉 溶液和醋酸检验加碘盐中的 ： |
B． 溶液中通入少量： |
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： |
D． 固体与氢碘酸反应： |
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363次组卷
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2卷引用：重庆市荣昌仁义中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题1
