1 . 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。

已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀(金属离子)的的	10.0	3.0	4.5	9.4

②的的。
下列说法不正确的是

A．由流程可知氧化性：

B．常温下加入的溶液显碱性

C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用

D．“高温焙烧”时的化学方程式：

3 . 叠氮化钠()在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠()制取叠氮化钠的方程式：。实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：
(1)装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是___________。
(2)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式为___________。
(3)装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭装置A中分液漏斗活塞的原因是___________。
(4)①用装置E将尾气转化为，反应过程中产生的沉淀经过滤、洗涤可获得，请简述检验沉淀是否洗涤干净的方法：___________。
②多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。写出该反应的离子方程式：___________。
(5)用滴定法测定叠氮化钠样品中的纯度：
a．将样品配成溶液；
b．取溶液置于锥形瓶中，加入溶液。此过程发生的反应为；
c．充分反应后，将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。
①步骤c中发生反应的离子方程式为___________。
②试样中的纯度为___________%。
③用精密仪器测定发现，其纯度比上述滴定法测定结果更高，原因可能是___________(填序号)。
ⅰ.溶液中被空气中的氧气氧化
ⅱ.滴定前未用标准溶液润洗滴定管
ⅲ.配制溶液定容时，俯视刻度线

4 . 如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知：与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。

(1)装浓硫酸的仪器名称___________。
(2)写出A中的化学反应方程式___________。
(3)B中离子反应离子方程式为___________。
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I；向第一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生的离子方程式为___________。
②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中，下列气体可能产生白色沉淀的是___________(填序号)。
①　　　　②　　　　③　　　　　④

5 . 草酸亚铁是一种被广泛使用的化工原料，可用于染料、涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂、新型感光材料的生产，也是合成纳米磁性材料、超级电容器的多孔材料及锂离子电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe²⁺和的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
I．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H₂C₂O₄溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取mgI中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL(其中所含杂质与KMnO₄不反应)。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmo1/LKMnO₄溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：①草酸有较强还原性。②pH>4时，Fe²⁺易被O₂氧化。③酸性条件下，KMnO₄溶液的还原产物为近乎无色的Mn²⁺。
回答下列问题：
1．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl和NH₄HCO₃溶液中，浓度关系为_____(单选)。

A．(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

B．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO3

C．((NH4)2Fe(SO4)2=(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

D．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH4Cl

2．Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____。
3．Ⅱ中与KMnO₄溶液反应的微粒是_____。
4．配平Ⅲ中反应的离子方程式：_____。
_____Fe²⁺+_____+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_H₂O
5．Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO₄溶液的体积V，比较大小V_____V₂(单选)。
A．=       B．<       C．>
6．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装液至刻度“0”时，管内液体的体积_____(单选)

A．等于25mL

B．大于25mL

C．小于25mL

D．无法确定

7．图分别是量筒和滴定管的两个液面。下列有关读数正确的是_____(单选)

A．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.5mL

B．量筒读数是7.5mL，滴定管读数是16.50mL

C．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.50mL

D．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是16.50mL

8．Ⅲ中滴定时，当_____即为滴定终点。
9．写出Fe²⁺离子结构示意图_____。
10．mgI中制得的晶体中，Fe²⁺和的物质的量之比是_____(用含V₁、V₂的计算式表示)。提示：5+2+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

6 . 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。

7 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸，反应装置图和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水中溶解度/g（25℃）	相对分子质量	密度/（）
甲苯		110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入碎瓷片，加热至沸腾时再迅速加入12.8g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；
②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下向容器中加入足量浓盐酸；待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤，洗涤，干燥，称量。

已知：。

回答下列问题。
(1)仪器A的名称是____________，它的作用是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________。
(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，则采用____________方法可得到纯度更高的产品。
(5)下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是_________（填字母）。
A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水
C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好
(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g，则该反应的产率是____________（保留一位小数）。

8 . 亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：
制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠
溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。

(1)多孔球泡的作用为____________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________。
(3)装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。
(4)利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取m g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：）。
①所称取的样品中的质量分数为______（用含c、V、m的代数式表示）。
②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。

9 . 某种废弃电子元器件的主要成分为、，还含有少量的、等，实验室中以其为原料提取金属和胆矾的工艺流程如图。

已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的如表。

金属阳离子
开始沉淀的	2.2	5.8	4.2
沉淀完全的	3.2	8.8	7.7

回答下列问题：
(1)基态、原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)为两性氧化物，在“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣2的主要成分为_______，中心原子的杂化方式是_______。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)加试剂X调可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为_______，所调的范围为_______。
(6)请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：_______。
可以不写满也可以自己划线继续补充：
①_______，
②_______，
③_______，
④_______，
⑤_______。

10 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。

(1)基态Mn的价电子排布式为______。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为____________。
(3)“酸浸”过程中的作用是____________，“酸浸”时加入试剂的顺序是______。
(4)滤渣的主要成分是______。
(5)可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）