解题方法
1 . 1887年,英国人赫勒森发明了最早的干电池,如今干电池已经发展成为一个庞大的家族,种类达100多种。应用广泛的是Zn—MnO2干电池,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。电池工作一段时间后,电池内存在7种物质:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。请回答下列问题
(1)该电池的负极材料是__ ;电池工作时,电子流向__ (填“正极”或“负极”,下同);放电时NH4+向___ 移动。
(2)该氧化还原反应的化学方程式为__ ,发生还原反应的物质是__ ,被氧化的元素是__ 。若有17.4g氧化剂参与反应,则电子转移数目为__ NA(NA表示阿伏加 德罗常数的值)。
(3)普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流,可把负极锌片改为锌粉,其理由是___ 。
(4)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是__ 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的__ (填序号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(1)该电池的负极材料是
(2)该氧化还原反应的化学方程式为
(3)普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流,可把负极锌片改为锌粉,其理由是
(4)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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名校
2 . 三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题:
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为_______
(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为_______
(3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示lg
的是曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_____ ,反应HPO32-+H2O
H2PO3-+OH-的平衡常数的值是_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/25/584dc6fa-5c9d-4b33-ab1b-0b936af0a1c2.png?resizew=213)
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中c(PO43-)=_____ mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为
(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为
(3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示lg
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(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中c(PO43-)=
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2020-04-03更新
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792次组卷
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4卷引用:人教版(2019)高二化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 过综合 章末素养综合检测
3 . MnO2是一种重要的无机功能材料,可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得,反应原理为: MnSO4+ NaClO3+ H2O
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平),则关于此反应的叙述不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/1/17/2379122544910336/2380671276294144/STEM/be3780cbc6e04f78a8bb7fd0c7f0fe8a.png?resizew=27)
A.NaClO3中Cl的化合价为+5 |
B.每生成8.7 g氧化产物,反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 |
D.该反应右边方框内的产物是NaOH |
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2020-01-19更新
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364次组卷
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2卷引用:专题4 本专题复习提升-高中化学苏教2019版必修第一册
名校
4 . 用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/23/7cadad8f-81b1-4965-ae6e-8f70c4dd00c2.png?resizew=377)
下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/23/7cadad8f-81b1-4965-ae6e-8f70c4dd00c2.png?resizew=377)
下列说法错误的是
A.标准状况下,11.2 L CO2中含C=O键的数目为6.02×1023 |
B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O |
C.理论上吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4:1 |
D.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 |
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2020-01-09更新
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290次组卷
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3卷引用:鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 微项目 甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质
名校
5 . 某离子反应涉及到 H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确 的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/9/5b71b6fa-a374-42c7-9508-5f7c87378b62.png?resizew=157)
A.该反应中Cl-为还原产物 |
B.氧化剂与还原剂物质的量比为3:2 |
C.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 |
D.氧化性:ClO-比 N2强 |
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2019-07-02更新
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975次组卷
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11卷引用:鲁科版(2019)高一必修第一册第二章B 素养拓展区 过素养 学科素养拓展训练
鲁科版(2019)高一必修第一册第二章B 素养拓展区 过素养 学科素养拓展训练高一必修第一册(苏教2019版)专题3 B 素养拓展区 过素养 学科素养拓展训练福建省莆田第六中学2018-2019学年高一(实验班)下学期期中考试化学试题福建省莆田第六中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)2019年10月6日《每日一题》必修1 —— 每周一测甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题上海市格致中学2020届高三上学期开学考试化学试题甘肃省嘉峪关市第一中学2021届高三上学期一模考试化学试卷辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题湖北省十堰市第二中学2021-2022学年高一上学期12月考试化学试题福建省宁德博雅培文学校2022-2023学年高一上学期线上期末考试化学试题
名校
6 . 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿,可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______ 。
(2)继续查阅中国知网,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图所示:
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈,请解释原因_____________ 。
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请结合下图回答:
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________ 。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________ 。
(4)青铜器的修复有以下三种方法:
ⅰ.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;
ⅱ.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3;
ⅲ.BTA保护法:
请回答下列问题:
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________ 。
②三种方法中,BTA保护法应用最为普遍,分析其可能的优点有___________ 。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的Cl-,能够高效的除去有害锈
C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿,可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和
(2)继续查阅中国知网,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/7febca00-5f89-40a4-8936-987bb6a4e790.jpg?resizew=363)
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈,请解释原因
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请结合下图回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/1caeb94b-c595-4501-9782-78592902042c.jpg?resizew=613)
① 过程Ⅰ的正极反应物是
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是
(4)青铜器的修复有以下三种方法:
ⅰ.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;
ⅱ.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3;
ⅲ.BTA保护法:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/2aa79620-5bd2-41d6-8273-f0598d54c2f1.jpg?resizew=405)
请回答下列问题:
①写出碳酸钠法的离子方程式
②三种方法中,BTA保护法应用最为普遍,分析其可能的优点有
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的Cl-,能够高效的除去有害锈
C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
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2019-06-11更新
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1882次组卷
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7卷引用:鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第1章 化学反应与能量变化 过综合 章末素养综合检测
名校
7 . 12 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+5 |
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2018-11-12更新
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611次组卷
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6卷引用:鲁科版(2019)高一必修第一册第2章 元素与物质世界 第3节 氧化还原反应 专题4 氧化还原反应的计算及方程式的配平
真题
名校
8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________ 、_______________ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/15/1967891619905536/2006956025495552/STEM/c756303479f2441d830024f7e417bda8.png?resizew=289)
①仪器B的名称是____________________ 。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________ (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/15/1967891619905536/2006956025495552/STEM/2f5fa8d26282466f9ce0c0fac8f6800f.png?resizew=480)
①C、D中的溶液依次为_________ (填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________ 。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/15/1967891619905536/2006956025495552/STEM/c756303479f2441d830024f7e417bda8.png?resizew=289)
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/15/1967891619905536/2006956025495552/STEM/2f5fa8d26282466f9ce0c0fac8f6800f.png?resizew=480)
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
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2017-08-08更新
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9219次组卷
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30卷引用:高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第2节 硫的转化 高考帮
高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第2节 硫的转化 高考帮(人教版2019)必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(新课标Ⅲ卷精编版)安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题四川省双流中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题江西省上高二中2018届高三上学期第三次月考化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》-5月27日 综合实验设计、探究和评价(已下线)解密18 物质的制备、实验方案的设计与评价——备战2018年高考化学之高频考点解密百所名校联考-金属及其化合物吉林省延边市第二中学2020届高三入学考试化学试题安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期入学摸底考试化学试题2020届高考化学二轮复习大题精准训练——定量分析化学实验中物质含量的测定2020届高考化学二轮复习大题精准训练——化学实验方案的设计及评价河北省衡水中学2020届高三四月份质量监测理综化学试题湖南省长沙市长郡中学2020届高三4月份教学质量监测理综化学试题(已下线)广东省深圳中学2020届高三3月份教学质量监测卷理综化学试题河北省石家庄市第二中学2020届高中毕业班二月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分河南省郑州市第一中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题2020届湖南省长沙市礼雅中学高中毕业班四月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分贵州省贵阳市第一中学2020届高三教学质量监测理科综合化学试题湖南省长沙市雅礼中学2020届高三5月高考化学模拟试卷(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测山东济南市历城第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题福建省福州市第二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题云南省保山第九中学2021届高三上学期开学考试化学试题云南省玉溪师范学院附属中学2021-2022学年高三 上学期期末考试化学试题(已下线)【教材实验热点】04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备云南省普洱市第一中学2021-2022学年高三下学期3月份考试理综化学试题(已下线)专题26 定量测定类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)题型31 Fe2+、Fe3+的检验与性质探究
9 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为________ (填化学式)。
(2)KClO4是助氧化剂,其中含有化学键的类型为________________________ 。
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
________________________________________________________________ 。
(4)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂,分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况),该产气药剂中NaN3的质量分数为________ 。
(1)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为
(2)KClO4是助氧化剂,其中含有化学键的类型为
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
(4)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂,分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况),该产气药剂中NaN3的质量分数为
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2017-06-26更新
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813次组卷
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4卷引用:苏教版2017届高三单元精练检测三化学试题
名校
10 . 为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
(1)固体I中主要成分为__________ ,捕获剂所捕获的气体主要是_________ 。
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是____________ 。
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________ 。增加压强,NO的转化率__________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________ 。
(1)固体I中主要成分为
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是
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2017-03-19更新
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484次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市第一中学2018届高三上学期晚自习测试(一)化学试题