1 . 含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH₂)₂]吸收液可以脱除烟气中的NO_x。不同吸收反应温度下，测得NO_x的脱除率变化如图所示。
已知信息：尿素的分解温度是160℃。尿素水解：CO(NH₂)₂＋H₂O＝CO₂↑＋2NH₃↑，在低温水解速度慢。
   
①当温度大于80℃时，NO_x的脱除率随温度升高而降低的原因是______。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NO₂反应的化学方程式为______。
(2)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
Ⅰ．ClO₂＋NO=NO₂＋ClO
Ⅱ．ClO＋NO=Cl＋NO₂
Ⅲ．ClO₂＋SO₂=ClO＋SO₃
Ⅳ．ClO＋SO₂=Cl＋SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正＝_____kcal·mol^－1。
②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO₂氧化率较低(不超过3%)的原因可能是______。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是______。
   

2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质用途。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K₂FeO₄(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为___________
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a．冰水　　　　　b．KOH溶液　　　　　c．异丙醇
Ⅱ．探究K₂FeO₄的性质
(4)K₂FeO₄可以将废水中的氧化为，实验表明，pH=9时去除效果最佳。配平反应离子方程式：___________。

(5)资料表明，酸性溶液中氧化性。验证实验：将少量K₂FeO₄溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有___________。

3 . NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按下列流程回收NiCl₂：6H₂O晶体，回答下列问题。
   
已知：K_sp(CaF₂)=4×10^-11，K_sp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的主要成分是S和_________(写化学式)，生成S的离子方程式为_____。
(2)若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是________。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度＜10^-5mol/L)，滤液3中F^—的浓度不小___mol/L。
(4)操作A为______、过滤、洗涤、干燥。
(5)二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl₂•6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水NiCl₂，反应的化学方程式为____。

4 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为_____，装置F中试剂的作用是_____。
②装置连接顺序：A→_____→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_____。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_____。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H₂O₂溶液          b.酸性KMnO₄溶液            c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。

5 . 回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据()

化学式
电离平衡常数

①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。
(3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。
②调pH过程中加入的试剂最好是___________。
A．NaOH B．CuO C．NH₃⋅H₂O D．Cu₂(OH)₂CO₃
③向溶液中加入一定量的、，可以生成白色的沉淀，反应的化学方程式___。

6 . 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.0mol•L^-1的硫酸240mL，若用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制，所需的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需的玻璃仪器是_____。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^—+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^—，还有一种阳离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_____。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有_____。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法：_____。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：_____。“操作1”是将滤液继续_____、过滤、洗涤，便得到了MgSO₄•7H₂O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO₄•7H₂O为17.22g，则MgSO₄•7H₂O的产率为_____。

7 . 某易溶于水的正盐X由3种元素组成，兴趣小组对化合物X开展探究实验。

①A和B均为纯净物，生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。
②溶液C中的溶质只含一种阴离子，进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；
③用酸性标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：，消耗0.032mol。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。
请回答：
(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是_______。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。

8 . 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

查阅资料，LiFePO₄难溶于碱；不同温度下部分物质的溶解度(s)，单位g，如表所示：

T/℃	S(Li2CO3)	S(Li2SO4)	S(Li3PO4)	S(LiH2PO4)
20	1.33	34.2	0.039	126
80	0.85	30.5	——	——

(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是________。
A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子会移向负极，有利于提高负极片中锂元素的回收率
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等
(2)有人提出在酸浸时，用H₂O₂代替HNO₃效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式________。
(3)若滤液②中c(Li⁺)=4mol/L加入等体积的Na₂CO₃后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算滤液③中c(CO)=________。写出计算过程(K_sp(Li₂CO₃)=1.62×10^-3)
(4)综合考虑，最后流程中对滤渣③洗涤时，常选用下列_______(填字母)洗涤。
A.热水          B.冷水            C.酒精
原因是________。
(5)工业上将回收的Li₂CO₃和滤渣②中FePO₄粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO₄，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式_______。

9 . 锆产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氧氯化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的以上。用(杂质主要含C和)生产ZrOCl₂·8H₂O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．Na₂ZrO₃不溶于水，易溶于无机酸。
Ⅱ．ZrOCl₂·8H₂O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。
回答下列问题：
(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是___________。
(2)“碱熔”时，固体与ZrC的混合物应放在___________质坩埚中进行煅烧。煅烧过程中，生成Na₂ZrO₃的化学方程式为___________。“碱熔”过程中，配料比与的质量比对锆转化率的影响如表。最适宜的配料比为___________。

配料比	1.0	1.1	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7
转化率/％	84.02	89.07	91.97	93.73	99.06	99.12	99.11

(3)“水洗”的目的是___________。
(4)“酸浸”时，滤渣中的Na₂ZrO₃转化为可溶性的ZrOCl₂，以ZrO²⁺的形式存在于溶液中，其离子方程式为 ___________。
(5)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取酸浸液于锥形瓶中，加水；
②以的盐酸调节溶液范围在ZrO²⁺，加盐酸羟胺，加热煮沸；
③加滴二甲酚橙，趁热用的EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO²⁺按的比例进行螯合；
④直至溶液由紫红色变为亮黄色且保持不变，即为终点。滴定过程中消耗的相关数据如图。

请根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量以计为 ___________mg·mL^-1保留两位小数。
(6)为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用___________。