1 . 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：

已知：①
②当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________。
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于___________。 (已知：)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________。生成的需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是___________。

2 . 硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：
	10.4	338	强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

(1)仪器B的名称________，A的作用为________；B中盛放的药品是_________。
(2)装置戊中发生的反应的离子方程式为___________
(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
(4)装置甲发生反应的化学方程式为___________。
(5)实验开始时，戊中开始加入pg固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯qmol，请计算硫酰氯的产率___________(列出表达式)。

3 . 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是___________。
(2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式___________。
(3)“滤渣”的化学式为___________。滤液①的主要成分为、___________。“沉铝”过程反应的离子方程式为___________
(4)“沉钼”的离子方程式为___________。
(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

4 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

                      图1
①完成化学方程式：_____。__________。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1，过程的焓变为_____。(列式表示)
③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_____(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)　(25℃﹚
(ⅱ)　(25℃)
①下列有关溶液的说法正确的有_____。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关，在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如下图。波长、和中，与的最接近的是_____，溶液pH从a变到b的过程中，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 利用钒铬渣[主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]制取Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。
   
(1)写出基态钒原子核外电子排布式___________，基态铬原子外围电子轨道表示式___________。
(2)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。
(3)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用Na₂S₂O₈或H₂O₂作氧化剂时，沉钒率与氧化温度的关系如图所示。
   
①该过程中，钒元素由VOSO₄转化为(VO₂)₂SO₄，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
②该过程中采用Na₂S₂O₈作氧化剂的优点是___________。
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)通过上述流程制取的Na₂Cr₂O₇可测定钒铬渣中Cr(OH)₃含量。取由2.060 g钒铬渣样品转化获得的Na₂Cr₂O₇(含少量Na₂CrO₄)溶液，向其中加入2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定()，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)₃的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。___________。

6 . 中药药剂砒霜(主要成分为As₂O₃，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

(1)硫化砷中砷元素化合价为_______，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是_______。
(3)还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是_______。
(4)还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示。
   
为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。
(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图3写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_______。
   
②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图4所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
   
a.溶液颜色保持不再变化                            b.c(AsO)+c(AsO)不再变化
c.AsO的生成速率等于I₂的生成速率        d.保持不再变化

7 . 高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：
   
已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量FeO、、MgO、、等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是___________。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入、，加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
①已知滤渣1的主要成分为S、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响，分析导致迅速分解的因素是___________。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，可继续与在酸性条件下反应，产生更多，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是___________。
③除上述作用外，还可以将溶液中未与反应的转化为，其目的是：___________。
(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“用除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则___________［已知，］。

8 . 为了探究矿物X(由三种元素组成)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

(1)组成X的三种元素是_____。
(2)X在空气中灼烧生成气体A和固体混合物的化学方程式为_____。
(3)溶液D中通入少量气体A，发生反应的离子方程式为_____。
(4)检验溶液F中阳离子的方法_____。

9 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，（Ⅲ）以形态存在：（Ⅱ）主要以和形态存在，其毒性是（Ⅲ）的100倍，处理含（Ⅵ）废水的常用方法是先将其转化为（Ⅲ），再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。
(1)探究（Ⅵ）的存在形式：（Ⅵ）在水溶液中常有和两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液的关系如下图所示：

①加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为______。
②计算该反应的平衡常数为______。（已知时，）
(2)（Ⅵ）转化为
在时，向该废水中加入溶液将（Ⅵ）还原为，然后再向其中加入浓氨水调节溶液。
①加入溶液后，发生反应的离子方程式为______。
②还原（Ⅵ）时，需控制溶液的，若酸性过高会造成的后果是______。
(3)也可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量．废水的初始对去除溶液中的（Ⅵ）和总的影响关系如下图所示：

废水初始时，和反应生成、和氢气，最终溶液的约为9，反应生成的转化为沉淀得到有效去除，废水初始时，虽然（Ⅵ）的去除率达到100%，但总的去除率为0.0%，其原因是______。

10 . 已知25℃时，，。为探究溶液的性质，进行如下实验：
①测定溶液pH为8.4；
②向溶液中滴加等浓度等体积盐酸，无明显现象；
③向溶液中，滴加等浓度的盐酸至溶液；
④向溶液中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液仍为无色。
下列说法不正确的是

A．实验①溶液中存在：

B．实验②所得溶液中：

C．实验③所得溶液中存在：

D．实验④中被还原成，则反应的离子方程式为