3 . 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为_______。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl₂↑+_______H₂O
Ⅱ.为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验1可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是_______。

5 . 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂ (在水溶液中可部分电离)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH₃COOOH)；⑧高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。当有0.1 mol O₂生成时，反应中转移电子数目为___________。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
②装置A中生成 NaClO₂的化学方程式为___________。
③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
②B中现象为___________ 。产生该现象的离子方程式为___________。

7 . I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。

已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_____________________________；
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
(5)甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。

(6)乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。

8 . 为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ、工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)其有效成分是___________(填化学式)。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ、“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的关系如表：

溶液	>9	5~6	4~5	2~3	<2
主要成分		与(少量)	与(少量)	与

(3)请你写出降低时产生氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ、同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：①___________；②___________。
(5)结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因：___________。
Ⅳ、一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。

资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。制备的化学反应方程式为
(6)装置中，冰水浴的作用是___________。
(7)中的化合价是___________。现有含的溶液与足量浓反应，可获得的质量为___________g。

10 . 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：单质碘遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。

(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是_______
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是_______。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向_______中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是_______。
(4)Ⅴ中盛有淀粉溶液，随通入，可获得具有氧化性的实验证据是_______。
(5)Ⅵ中盛放的试剂是溶液，其作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(6)利用如下装置也可以制取氯气，并利用氯气的氧化性制取。

①装置A中，被还原为，写出反应的离子方程式：_______。
②装置C中发生如下反应，将方程式配平：_______。