1 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(3)B中现象为___________。
(4)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

2 . 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

   

已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：

   

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。

   

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。

   

3 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为___________。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
(4)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做___________效应。
(5)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于浓度低所致。
猜想②：是由于___________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________成立。

6 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：

(1)工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料，通过高温煅烧的方式来制备SO₂，将KSCN滴入其另一种产物(红棕色氧化物)与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，配平该化学方程式_____。
FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂
(2)为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是_____。
A.加快通入SO₃的速率
B.采用气、液逆流吸收
C.将98%硫酸以喷淋方式与SO₃接触吸收
(3)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式_____。
(4)为验证SO₂的某些性质，设计了下列装置图。试回答：

①E中的实验现象为_____，证明SO₂具有_____性。
②通入SO₂后，F中的酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有_____性，写出相关的离子方程式_____。
③H中使用倒置漏斗的目的是_____。

7 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

8 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄

(1)装置A中盛放的浓盐酸的装置名称是_____。
(2)装置C中试剂是_____，作用是_____(用离子方程式表示)。
(3)装置D发生反应的离子方程式为_____。
(4)制备N₂H₄的离子方程式为_____。
Ⅱ．N₂H₄的性质与NH₃类似。为探究N₂H₄的性质，将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量_____。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	_____	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：_____。

10 . 亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：，
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式___________。

【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】
实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________。
(3)装置D中倒置漏斗的作用是___________，NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式___________。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。