1 . 二氧化氯（）具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的与固体反应制取，实验室模拟制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：________，装置A中反应的离子方程式为：________。
(2)装置B中盛装的试剂是________，向装置D中通入干燥空气的作用是：________。
(3)装置E为的收集装置，应将其置于________水浴中（填“热”或“冰”）。
(4)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立，实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若________（填“实验现象”），则假设1成立。
(5)某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度，步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取20.00mL加入锥形瓶中，用溶液进行测定，（反应原理：未配平，），恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为________。

2 . 实验室制备并探究其性质及应用的方案如下。回答下列问题：
(1)制备(部分固定装置略)
   
①制备二氧化硫可以选择装置_______(填大写字母)，其反应的化学方程式为_______。
②利用图中装置收集一瓶干燥的，其连接顺序：发生装置_______(按气流方向，填小写字母)。
(2)制备大苏打
   
已知在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和。
①将通入装有、混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色。继续通入气体，当溶液中再次出现_______现象时，反应基本结束。
②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，_______，可得到固体。
③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_______。

3 . 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO₂具有___________性。
(4)装置E中出现___________(填现象)可说明SO₂具有还原性，被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___________。
(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。
(6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。
探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO₂的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO₂体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓盐酸、浓硝酸

影响因素	编号	操作	现象
c(I-)	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄
c(H+)	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

探究II：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂进一步发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案。	操作	预期现象	结论
i	取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ii	将装置D中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液	产物有
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入______溶液	产生_______

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为________。

5 . 氮氧化物(NO、)、是大气污染物，但在生活、生产中又有着广泛应用。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料②开发新能源③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③⑤⑥

Ⅱ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。

(3)仪器Q的名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．溶液

(5)装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。
(6)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。
(7)装置C中反应的离子方程式是_______，甲同学设计了以下三个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是_______。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：(棕红色)(快反应)
第二步：(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是_______。
(8)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mo1/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊

Ⅲ．电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示(质子即)。

(9)石墨1为_______(填“正极”或“负极”)。
(10)石墨2的电极反应式为_______。
(11)若22.4L(标准状况)参与反应，则迁移的物质的量为_______mol。
Ⅳ.
(12)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

6 . 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。

回答下列问题：
(1)通入空气的目的为_______。
(2)补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)D装置的作用是_______、_______。
(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。

9 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(3)B中现象为___________。
(4)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

10 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强