1 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含
、
的电镀废液以及含
的废液。现联合处理废水，回收
并生产铁红和媒染剂
，回收过程如下，请回答以下问题：________ 。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________ 。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________ 。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________ 。
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________ 、过滤、________ 、干燥。
(6)已知
化学性质与
类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________ 。
、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
| A．操作1和操作2都是过滤 |
B．试剂1是过量的 粉，试剂2是过量的 |
| C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用 |
D．试剂3只能是 ，目的是将 氧化成 |
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式
的废液反应的离子方程式为(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、(6)已知
化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为
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解题方法
2 . 以软锰矿(含
及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：
①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____ 。(答出一点即可)
②仪器a为_____ ；NaOH溶液的作用是_____ 。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为
的离子方程式_____ 。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的
溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中
、
形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____ (用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加
溶液，过滤、洗涤、干燥，得到
固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_____ 。
a、的沉淀溶解平衡 b、
的水解平衡 c、的电离平衡 d、
的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、
，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____ 。
及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：
①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有
②仪器a为
③反应通常在70℃下反应，写出
转化为的离子方程式(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的
溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为(3)沉锰。向
溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有a、
的沉淀溶解平衡 b、的水解平衡 c、的电离平衡 d、的电离平衡(4)热解。将
置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为
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解题方法
3 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(
)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法错误的是
)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法错误的是
A． 和 的空间构型都是正四面体形 |
| B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物 |
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 转移的电子数之比为7∶3 |
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应 的比值：反应Ⅰ 反应Ⅱ |
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解题方法
4 . 硒(
)是动物和人体所必需的微量元素之一，某科学小组以含硒物料(主要含S、、
、
、
、
和铜、银的化合物等)为原料提取硒，设计的流程如图：
回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是___________ 。“脱硫”时最佳温度是___________ 。
(2)“氧化浸取”中单质被氧化为
并收集到
气体，该过程的化学反应方程式为___________ 。“滤渣”可以被磁铁吸引，其主要成分有___________ 。
(3)“除杂”中
浓度对粗硒除杂的影响如图所示，
后精硒中杂质含量又上升的原因可能是___________ 。
(4)“酸化”中制取精硒的离子方程式为___________ 。
(5)实验室中可以用
还原
溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，在不断搅拌下向溶液中缓缓通入气体，同时用
溶液吸收多余的尾气，直至___________ ，干燥，得硒单质。
)是动物和人体所必需的微量元素之一，某科学小组以含硒物料(主要含S、、、、、和铜、银的化合物等)为原料提取硒，设计的流程如图：回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是
(2)“氧化浸取”中
单质被氧化为并收集到气体，该过程的化学反应方程式为(3)“除杂”中
浓度对粗硒除杂的影响如图所示，后精硒中杂质含量又上升的原因可能是(4)“酸化”中制取精硒的离子方程式为
(5)实验室中可以用
还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，在不断搅拌下向溶液中缓缓通入气体，同时用溶液吸收多余的尾气，直至
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名校
解题方法
5 . 
在催化剂上还原
生成
和
的机理如图所示。下列说法错误的是
在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是
A．标准状况下，消耗 ，转移电子数可能为 |
| B．整个反应过程中，只有极性键断裂和形成 |
| C．图中生成的五步反应中，N元素均被还原 |
D．生成的化学反应方程式为 |
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2023-05-26更新
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343次组卷
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3卷引用：山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
名校
6 . 以硫铁矿(主要成分为
，还有少量
、等杂质)为原料制备绿矾晶体(
，
)的工艺流程如下：
(1)滤渣的成分为___________ 。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为___________ 。
(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序___________ (填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入___________ 操作中更合理。
(3)取
样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的
溶液至恰好完全反应(被还原为
)，消耗溶液
。则绿矾晶体纯度为___________ (可不化简)。
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中
中S的平均化合价为
价)：
过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(
)，工业上有多种制备高铁酸钠方法。
①干法制备：主要反应为
。从氧化还原反应的角度分析，
的作用为___________ 。
②湿法制备：在碱性条件下，用
溶液和
溶液反应制备。该反应的离子方程式为___________ 。
，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：(1)滤渣的成分为
(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序
(3)取
样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到
溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(5)
可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，工业上有多种制备高铁酸钠方法。①干法制备：主要反应为
。从氧化还原反应的角度分析，的作用为②湿法制备：在碱性条件下，用
溶液和溶液反应制备。该反应的离子方程式为
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名校
解题方法
7 . 有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．总的化学反应方程式为 (一定条件) |
| B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性 |
| C．V5+=O参与了反应 |
| D．反应过程中有共价键的断裂和生成 |
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名校
8 . 实验室利用钴渣[含
、
等]制备
的流程如图所示：
已知：
下列说法正确的是
、等]制备的流程如图所示：已知：
下列说法正确的是
A．“溶解还原”过程中得到的 与消耗的 物质的量之比为 |
B．“沉钴”时，不用 溶液是为了防止溶液碱性太强而生成 沉淀 |
C．可以用氢氧化钠溶液检验 固体是否洗涤干净 |
D．“焙烧”的方程式为 |
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2023-04-21更新
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914次组卷
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5卷引用：山东省济宁市兖州区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
9 . 氧钒碱式碳酸铵晶体
可用于制备热敏材料。以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备氧钒碱式碳酸铵晶体的一种工艺流程如下：
已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
(1)“焙烧”过程中除了
、
、、中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是_______ 。
(2)写出“焙烧”过程中生成
的化学方程式：_______ 。
(3)“调
”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是_______ 。
(4)若“净化Ⅱ”加入过量的
，可能导致的后果为_______ 。
(5)称量
产品于锥形瓶中，先用
蒸馏水与
稀硫酸溶解后，再加入
溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的
溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为
。(已知滴定反应为
)
①
溶液的作用是_______ 。
②粗产品中钒的质量分数表达式为_______ (以
计)。
可用于制备热敏材料。以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备氧钒碱式碳酸铵晶体的一种工艺流程如下：已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
| pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 |
| 主要离子 |  |  |  |
、、、中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是(2)写出“焙烧”过程中生成
的化学方程式：(3)“调
”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是(4)若“净化Ⅱ”加入过量的
，可能导致的后果为(5)称量
产品于锥形瓶中，先用蒸馏水与稀硫酸溶解后，再加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。(已知滴定反应为)①
溶液的作用是②粗产品中钒的质量分数表达式为
计)。
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2023-03-16更新
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283次组卷
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2卷引用：山东省济宁市泗水县2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
10 . 以铬铁矿(含
及少量、
、MgO)为原料，可制备
、AlOOH、，该工艺流程如下：
(1)“过滤1”所得滤渣的主要成分和_______ ，通入氧气氧化的元素为_______ 。
(2)“浸取”在350℃、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、
、
，其中生成的化学方程式为_______ 。
(3)“浸取”后，“酸化”时生成AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。
①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______ 。
②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除AlOOH表面吸附的，该过程可描述为_______ 。
③“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______ 。
(4)测定某溶液的浓度，准确量取10.00mL溶液，加入过量K溶液，充分反应，用0.1000
的
标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。实验测定原理为：
、
，该溶液中物质的量浓度为_______ 。
及少量、、MgO)为原料，可制备、AlOOH、，该工艺流程如下：(1)“过滤1”所得滤渣的主要成分
和(2)“浸取”在350℃、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为
、、，其中生成的化学方程式为(3)“浸取”后，“酸化”时生成AlOOH可吸附
形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为
②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除AlOOH表面吸附的
，该过程可描述为③“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是
(4)测定某
溶液的浓度，准确量取10.00mL溶液，加入过量K溶液，充分反应，用0.1000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。实验测定原理为：、，该溶液中物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
