1 . 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：pH=2时，I.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO
II.
①氧化过程的离子方程式为_______。
②根据I₂的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。
③酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(2)以金红石(主要成分为TiO₂)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。
②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。

③II中氩气的作用是_______。
④海绵钛除杂时得到的MgCl₂可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。

2 . 化学上常用标准电极电势数据φ^θ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ^θ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φ^θ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是

氧化型/还原型	φθ(Co3+/Co2+)	φθ(HClO/Cl—
酸性介质	1.84V	1.49V
氧化型/还原型	φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]	φθ(ClO—/Cl—)
碱性介质	0.17V	x

A．推测：x<1.49V

B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O

C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

3 . 从废旧铅蓄电池铅膏(含和等)中回收铅的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．流程中作氧化剂

B．向废铅膏中加入和后，溶液温度不宜过高

C．“滤液”中溶质主要是

D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅

4 . 已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，可以与多种物质【如：、、、、、等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：
(1)下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．

(2)在水溶液中的电离方程式为_________________．
(3)常温下溶液与反应的化学方程式为，说明还原性______(填“>”、“<”或“=)．
(4)在反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
(5)下列三种氧化剂均可以将氧化生成，自身对应的还原产物情况如下：

选项	A	B	C
氧化剂
还原产物

请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I₂质量最多的是________(填选项标号)．
(6)向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．

5 . 随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒已成了人们关注的话题。前不久李兰娟院士说过新冠病毒的几个弱点，比如含氯的消毒剂就可以有效的灭活病毒。某校化学兴趣小组为制备并收集氯气，设计下图装置，装置中的夹持装置和加热装置均已略去。

回答下列问题：
(1)写出盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)E装置中导管_______(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。
(5)ClO₂是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面具有广泛的应用。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式_______。
②将ClO₂通入酸性淀性粉碘化钾溶液，溶液变成蓝色，ClO₂被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。

6 . 为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。

7 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂， 其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 _______。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaNO₂。写出NO、NO₂按物质的量之比1： 1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂的化学方程式：_______。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、 Na₂O₂ 为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂ = 2NaNO₂， 2NO₂+Na₂O₂ =2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(4)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是_______。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。
III. NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO₄溶液。计算该产品中NaNO₂的质量分数____。(写出计算过程)