1 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大溶液的浓度等措施

B．滤渣1的主要成分为、

C．步骤1中发生反应的离子方程式为：

D．试剂a为ZnO或

2 . 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO₄，产生褐色斑点，如果用草酸(H₂C₂O₄)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是Mn2+

B．离子方程式横线上的生成物是OH-

C．配平离子方程式，H+的计量数是6

D．标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol

3 . 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A．溶液与过量澄清石灰水混合：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．用溶液吸收少量：

D．向水垢中滴加足量醋酸：

4 . 下列化学反应表示正确的是

A．向碘化钾中通入过量氯气：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2

B．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O

C．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑

D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH + SO + Ba2+ + OH−= BaSO4↓+NH3·H2O

5 . 某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：

C．该溶液中一定有

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

6 . 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．电解过程中阳极反应为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O

B．“反应2”中Cl2与NaIO3的物质的量之比为1∶1

C．“反应3”的滤液中含有NaNO3，NaI等

D．“反应4”为非氧化还原反应

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．向高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

D．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

8 . 在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A．反应后溶液的降低	B．每生成气体，转移电子数为
C．既作氧化剂又作还原剂	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比

9 . 亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为：

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

10 . 室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是

A．0.0100 溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：

C．实验3所得上层清液中[已知室温时]

D．实验4发生反应的离子方程式为：