1 . 生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)₃] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO₃) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO₃在水中的电离方程式___________。
(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。

2 . 生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

资料：①SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl₃ (沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)
(1)流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)流程③提纯SiHCl₃的操作是___________。
(3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：___________。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是___________(填选项编号)：
a. 分液漏斗        b.烧瓶        c.酒精灯 d.大试管          e.漏斗     f.烧杯          g.导管
装置B中的试剂是___________(填试剂名称)；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
(5)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________。
(6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________，该流程中能够循环利用的物质是___________。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)

4 . 铁及其合金在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，写出Al和Fe₂O₃混合粉末发生铝热反应的化学方程式______。该反应的反应原理是______。
(2)琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄是一种常见高效补血药，易溶于水，在水溶液中发生电离：FeC₄H₄O₄=Fe²⁺+，有较强还原性。
①取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，写出反应的离子方程式______。
②取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很浅的红色，滴加少量氯水溶液颜色变深。
溶液呈很浅的红色是因为Fe²⁺与氧气反应生成了Fe³⁺和水，写出酸性条件下发生该反应的离子方程式：______。用离子方程式表示滴加少量氯水溶液颜色变深的原因：______和Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
③服用琥珀酸亚铁时医生经常建议同时服用维生素C(又叫抗坏血酸)，说明维生素C具有______。
A．强氧化性                    B．强还原性                    C．强酸性                    D．很强的甜味
(3)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄的一种制备方法如下。

①写出反应Ⅰ的离子方程式______。
②反应Ⅲ中氧化剂是______(填化学式)。

5 . 下列化学反应中：
①(未配平)
②
③
④
⑤
⑥
⑦
回答下列问题：
(1)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)反应①中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，用化合价升降法配平①中的反应方程式：___________。
(3)反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为___________；反应⑤中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。
A．还原性       B．酸性       C．氧化性       D．挥发性
(4)请用双线桥法标出反应⑥电子转移的方向及数目：___________；产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为准状况下的气体体积为___________mol；1 mol 参加反应时，生成标准状况下的气体体积为___________L。

6 . 铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
I．实验准备：
(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_________(填序号)。

实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应
查阅资料：
已知：a．(深蓝色溶液)
b．(无色溶液)(深蓝色溶液)
设计方案并完成实验：

实验	装置	试剂x	操作及现象
A	溶液	溶液	加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B		溶液	加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：
(2)推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。
(3)推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
(4)对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和__________。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________(补全实验操作及现象)。

Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________(填化学式)。
(6)常见配合物的形成实验

实验操作	实验现象	有关离子方程式
	滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐__________，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶体

7 . 某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：
(1) 取1mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是___________。
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是___________。
(2) 探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：
实验ⅰ

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)

实验ⅱ

装置	操作	现象
	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有___________离子；
②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ.反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ，W溶液中c(Fe²⁺)一定很大，反应的离子方程式是___________。
认识Ⅱ.W溶液中c(Fe²⁺)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。
(3) 资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄(OH)₂(SO₄)₅]溶液为红褐色。
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe²⁺)极小，其原因用离子方程式解释是___________。
②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO的氧化性强弱顺序是___________。
③若Fe₄(OH)₂(SO₄)₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是___________。
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是___________。

8 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化产物为_______。
(2)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下，可以和发生如下反应：__________________________________________。配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。已知：①还原性；②KSCN溶液可用于检验的存在，溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_______。

A．	B．
C．	D．

(6)2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为_______(填序号)。

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③浓硫酸   ④碱石灰   ⑤无水

9 . 化学使生活更美好。下列物质使用时涉及的原理不正确的是

选项	物质用途	性质
A	聚乳酸用于手术缝合线	聚乳酸具有生物相容性和可吸收性
B	中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉	铁粉具有还原性
C	75％酒精溶液用于消毒	具有强氧化性
D	化妆品中添加甘油	丙三醇具有较强的吸水性能

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解并有氧气生成。工业上制备常用次氯酸盐氧化法。工艺流程如图。

已知：①在浓碱中的溶解度大，在浓碱中的溶解度较小；
②的溶解度远小于。
(1)是_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，其中元素的化合价为_______价。
(2)在中性溶液中逐渐分解的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
(3)是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，还可以净水，在处理水的过程中利用的性质有_______(填标号)。
A.强氧化性       B.还原性       C.吸附性
(4)若取质量分数为39%的氯化铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为5%)，则制得固体的质量为_______g。