1 . 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。(填序号)
A．热分解法               
B．热还原法                  
C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________(写出一种即可)。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

2 . 下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是

A．FeCl3

B．FeI3

C．Na2O2

D．RbCl

3 . 下列保存物质的方法正确的是

A．液氯贮存在干燥的钢瓶里

B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

4 . 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（     ）

A．变红

B．先变红后变白

C．变白

D．不变

5 . Ⅰ.已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
。    
（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）________，固体残渣的成分是（填化学式）___________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、______、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是______________。
Ⅱ.（(2)为1分，其余某溶液中含有Na^＋、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
(1)原溶液中肯定存在的离子是______，肯定没有的离子是___；
(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响______；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________、_____________.

6 . 有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X₂Y_________。
（2）写出Z单质与X₂Y反应的化学反应方程式：____________________________。

7 . 下列说法错误的是

A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应

B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染

C．用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2

D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应

8 . 将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	淀粉—KI溶液	变蓝色	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D