1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：SO2++4H+＝+Mn2++2H2O

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-＝+H2↑

D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+

2 . 下列说法正确的是

A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应

B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条

C．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

3 . 利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和浓盐酸

B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

C．装置F的作用是处理多余的氯气

D．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

4 . 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)氯气的电子式为_______。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_______
__________________________________________。
②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。

5 . 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^-形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：

以下说法不正确的是

A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+

C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价

D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

6 . “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（       ）

A．五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理

B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应

D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

7 . 二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl₂并探究Cl₂化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是______；C中应盛放的试剂是_____，作用是_______。
(3)E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是________。
(4)Cl₂的密度比空气______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_____法或排饱和食盐水法收集。
(5)G中的试剂可为______。

8 . 制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶2

9 . 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：

关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（       ）

A．H+、HClO、Cl2	B．H+、ClO-、Cl-
C．H+、Cl-、ClO-	D．HClO、H+、Cl2

10 . 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤