1 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．氯气与澄清石灰水反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-

B．碳酸钙加入过量硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2+++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

3 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

5 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___。
③装置F中球形干燥管的作用是___。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___。
(4)C处发生反应的离子方程式为____。

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中所含的原子数为4

B．中含极性键的数目为20

C．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

D．锌一铜稀硫酸原电池中，当电路中有2个电子通过时，产生

7 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cl2HClOHCl

B．FeFeCl2Fe(OH)2

C．NaNa2ONaOH

D．NaCl溶液NaHCO3固体Na2CO3固体

9 . 根据下列装置图回答问题：

(1)实验室制备的氯气往往含有氯化氢和水蒸气杂质，需先后通过装有___________和___________的洗气瓶，才能得到干燥、纯净的氯气。
(2)A、B通入Cl₂后，观察到的现象是___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是___________。
(5)通入Cl₂时装置D中发生反应的离子方程式是___________。
(6)装置E中发生反应的离子方程式是___________。
(7)装置F的作用是___________。

10 . 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果