1 . 探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式____________，浓硫酸表现出的性质是____________。
(2)写出E中反应的离子方程式____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(3)B、D两试管中溶液褪色后停止通气，再分别加热B、D，现象分别为B：_________，D：___________。
(4)有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，于是他将SO₂和Cl₂按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_________(用化学方程式表示)。

2 . 下列关于Cl₂性质的说法正确的是

A．密度比空气小	B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色	D．可与石灰乳反应制备漂白粉

3 . 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是______________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。

4 . 化学家舍勒用盐酸和软锰矿制备得到氯气，在此启发下，兴趣小组利用下列装置进行实验，其中可以达到预期目的的是

A．制备氯气	B．除去氯气中少量的氯化氢
C．干燥氯气	D．收集氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．与冷石灰乳反应：

B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：

C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：

D．足量的氯气和溶液反应：

6 . 将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是

A．a处布条褪色，说明具有漂白性

B．b处出现蓝色，说明还原性：

C．c处红色逐渐变浅，说明具有还原性

D．换成重做实验，a处布条褪色更快

7 . 下列叙述不正确的是

A．分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同

B．分别与足量和反应，生成物中金属元素的化合价不同

C．分别与和反应，反应的类型不同

D．分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同

8 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是__________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
(3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为________________。
(4)饱和食盐水的作用是______________。
(5)C装置的作用为_______________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

9 . X，Y，X，W存在如图转化关系（部分产物已略去），则X，W不可能是

选项	X	W
A	溶液
B	溶液	盐酸
C	Fe
D	溶液	NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列物质存储或使用方法正确的是

A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中

B．铁与氯气能反应，所以液氯不可用钢瓶储存

C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物