1 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题:
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(2)若要制取2.24L Cl2(标准状况),理论上需要消耗MnO2质量为_______ 克。
(3)此时,被氧化HCl的物质的量为_______ 。
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为
(2)若要制取2.24L Cl2(标准状况),理论上需要消耗MnO2质量为
(3)此时,被氧化HCl的物质的量为
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解题方法
2 . 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验溶液中是否含有 | 向待测液中先加入硝酸银溶液,再加入过量稀硝酸,观察是否有白色沉淀产生 |
B | 检验新制氯水的氧化性和酸性 | 向少量紫色石蕊溶液中逐滴加入新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化 |
C | 除去中混有的少量 | 将混合气体通入饱和食盐水中 |
D | 检验溶液中是否含有 | 取少量待测液,先向其中加入适量新制氯水,再滴加溶液,观察溶液是否变红 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 实验是学习化学、探究化学过程的重要途径。下列装置不能达到相应实验目的的是
A.进行喷泉实验 | B.比较与的热稳定性 |
C.制备沉淀 | D.除去中混有的气体 |
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4 . 实验室制氯气的装置如图所示,请根据图回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______ ,盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______ 。
(3)制得的氯气先要通过饱和食盐水,其作用是_______ ,为防止尾气污染空气,需将尾气通入NaOH溶液中,写出反应的离子方程式:_______ 。
(4)氯气是一种黄绿色气体,化学性质上和氧气有许多相似之处,比如:氯气也能支持燃烧,写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:_______
(5)氯气通入FeCl2溶液中发生的离子方程式是_______ 。
(6)将氯气通入水中,氯气与水反应的离子方程式为_______ 。
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是
(3)制得的氯气先要通过饱和食盐水,其作用是
(4)氯气是一种黄绿色气体,化学性质上和氧气有许多相似之处,比如:氯气也能支持燃烧,写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:
(5)氯气通入FeCl2溶液中发生的离子方程式是
(6)将氯气通入水中,氯气与水反应的离子方程式为
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5 . 某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.Ⅰ 图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 | B.Ⅱ 图中:量筒中发生了加成反应 |
C.Ⅲ 图中:发生的反应不是燃烧反应 | D.Ⅳ 图中:湿润的有色布条能褪色 |
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6 . 氯气是一种重要的化工原料,它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。
①装置A中发生反应的化学方程式为_________ 。
②装置B中饱和食盐水的作用是_________ 。
(2)泰纳将氯气通入石灰水,并进一步改进,制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后,会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的_________ (填化学式)。
(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数,得到如图2曲线。
①解释图2两图中曲线变化的原因_________ (用化学方程式表示)。
②上述整个实验过程中,溶液的变化情况是_________ 。
(4)向含有酚酞的溶液中滴加氯水,当氯水滴到一定量时,溶液红色会褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种:一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应,另一种是_________ 。
②设计实验验证溶液红色褪去的原因_________ 。(写出实验操作、现象及结论)。
(5)亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:a.的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出;
b.纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①发生器中发生反应的离子方程式为_________ ,在发生器中鼓入空气的作用可能是_________ (填字母,下同)。
A.将氧化成,增强酸性
B.稀释以防止爆炸
C.将氧化成
②吸收塔中为防止被还原成,所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是_________ 。
A. B. C. D.
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中饱和食盐水的作用是
(2)泰纳将氯气通入石灰水,并进一步改进,制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后,会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的
(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数,得到如图2曲线。
①解释图2两图中曲线变化的原因
②上述整个实验过程中,溶液的变化情况是
(4)向含有酚酞的溶液中滴加氯水,当氯水滴到一定量时,溶液红色会褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种:一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应,另一种是
②设计实验验证溶液红色褪去的原因
(5)亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:a.的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出;
b.纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①发生器中发生反应的离子方程式为
A.将氧化成,增强酸性
B.稀释以防止爆炸
C.将氧化成
②吸收塔中为防止被还原成,所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是
A. B. C. D.
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2022-12-06更新
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355次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市实验中学2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,主要成分是,含有、、Cu等少量杂质。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质,进行如图实验。
【查阅资料】①;
②既不与水反应,也不与酸(氢氯酸除外)发生反应。
(1)如图1,加入药品前应先进行的操作是_________ 。
(2)取适量软锰矿样品置于圆底烧瓶中,加入足量浓盐酸并进行加热,充分反应后,烧瓶中残留的固体是_________ (写化学式)。收集时,应将图1中导管a与图2中导管_________ (填“b”或“c”)相连接。
(3)把红热的铁丝伸入到充满的集气瓶中,反应的化学方程式是_________ 。
(4)如图3,A中浓硫酸的作用是_________ ,图中能证明无漂白性的实验现象是_________ ,C中使湿润有色布条褪色的物质是_________ (写化学式)。
(5)写出D中发生反应的化学方程式_________ 。
【联系实际】
(6)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施中正确的是_________(填字母)。
【查阅资料】①;
②既不与水反应,也不与酸(氢氯酸除外)发生反应。
(1)如图1,加入药品前应先进行的操作是
(2)取适量软锰矿样品置于圆底烧瓶中,加入足量浓盐酸并进行加热,充分反应后,烧瓶中残留的固体是
(3)把红热的铁丝伸入到充满的集气瓶中,反应的化学方程式是
(4)如图3,A中浓硫酸的作用是
(5)写出D中发生反应的化学方程式
【联系实际】
(6)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施中正确的是_________(填字母)。
A.将人群向高处疏散 |
B.将人群向低处疏散 |
C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 |
D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 |
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2022-12-05更新
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159次组卷
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2卷引用:陕西省神木中学2021-2022学年高一上学期第一次月考(文科)化学试题
名校
解题方法
8 . 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。
【查阅资料】
a.浓盐酸和在加热条件下可生成:(浓)
b.无水在潮湿空气中易潮解,加热易升华。
c.向炽热的铁屑中通入可生产无水;向炽热的铁屑中通入可生产无水。
(1)按图示组装好仪器,在添加药品前应先进行的操作是_______ 。
(2)开始实验时,应先点燃装置_______ (填“Ⅰ”或“Ⅲ”)处的酒精灯,待_______ (填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)F中浓硫酸的作用是_______ 。
(5)在综合考虑各因素后,同学们提出了如下改进意见:
①甲建议,在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶,其作用是_______ 。
②乙建议,将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G中生成的大部分进入收集器中,少量沉积在G的右端,要使沉积的进入收集器,可进行的操作是_______ ;K中溶液的作用是_______ (用化学方程式表示)。
③丙建议,装置Ⅴ中的H、K可精简为H,但需将H中的药品换为_______ (填药品名称)。
【查阅资料】
a.浓盐酸和在加热条件下可生成:(浓)
b.无水在潮湿空气中易潮解,加热易升华。
c.向炽热的铁屑中通入可生产无水;向炽热的铁屑中通入可生产无水。
(1)按图示组装好仪器,在添加药品前应先进行的操作是
(2)开始实验时,应先点燃装置
(3)D中发生反应的化学方程式为
(4)F中浓硫酸的作用是
(5)在综合考虑各因素后,同学们提出了如下改进意见:
①甲建议,在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶,其作用是
②乙建议,将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G中生成的大部分进入收集器中,少量沉积在G的右端,要使沉积的进入收集器,可进行的操作是
③丙建议,装置Ⅴ中的H、K可精简为H,但需将H中的药品换为
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解题方法
9 . 如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为:___________ 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________ (填编号)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是___________ 。该现象___________ (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因___________ 。
(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式___________ 。
(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为:
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入物质的组合是
编号 | a | b | c | d |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式
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解题方法
10 . 实验室用下图所示装置制备氯气,并进行氯气性质实验,请回答下列问题:
(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母):_______ 。
(2)烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______ ;浓硫酸的作用是_______ 。
(4)实验室检验氯气的方法是_______ 。
(5)装置中NaOH的作用是_______ ,用双线桥法标出该装置中反应的电子转移的方向和数目_______ 。
(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母):
(2)烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为
(3)装置中饱和食盐水的作用是
(4)实验室检验氯气的方法是
(5)装置中NaOH的作用是
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