1 . 如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
   
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)请补全实验室制氯气的化学方程式：_______。

该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。
(3)C中饱和食盐水的作用是_______。D中浓硫酸的作用是_______。
(4)E中铁丝与氯气反应的化学方程式为_______。
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______。其中发生反应的化学方程式为_______。

2 . 如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置， C中装有饱和食盐水； D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

(1)仪器A的名_______；B中盛装的药品是_______
(2)实验室制取氯气的化学方程式： MnO₂+ 4HCl (浓)= _______+Cl₂↑+2H₂O在该反应中，氧化剂是_______ (填化学式)
(3)C装置的作用是_______；D装置的作用是_______
(4)E中发生化学反应的方程式为：_______。
(5)F装置的作用是_______。
(6)G装置中发生反应的化学方程式为：_______。

3 . 铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

(1)已知AlCl₃的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl₃。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________b→c→___________。(填接口字母)
③装置F中应盛装的试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)AlCl₃与NaH反应时，需先将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的装置，称取mg铝氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为VL(已折算为标准状况)，则样品中铝氢化钠的纯度为___________。(用含m、V的式子表示)

4 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式___________。
②上述反应中表现的性质有___________。
(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

5 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是某兴趣小组在实验室制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中中盛有液体(用于除去中的未反应的)。


(1)仪器的名称是___________。
(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置中所盛试剂是___________。
(4)为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。
(5)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用下列装置，在中盛放少量。打开、，将注射器中缓慢推入中，装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有；其方案为___________。

6 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

(1)请为该实验选择合适的发生装置_______(填“a”或“b”)。
(2)写出仪器名称：①_______，②_______。
(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈_______色。
(4)实验结束时，可选用_______溶液来吸收多余的氯气(填化学式)。
(5)在2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，氧化产物是_______。
(6)干燥的氯气可使湿润的有色布条褪色，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(7)业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+____+Cl₂↑，该反应中，求生成标况下4.48LCl₂时，转移电子的物质的量为____mol。

8 . 以下是实验室制取氯气的装置

(1)仪器A的名称：___________。
(2)请写出仪器B中浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式：___________。
(3)在图中饱和食盐水的作用是___________，浓硫酸的作用是___________。
(4)F中盛放的溶液是___________，起的作用是___________，相关反应的离子方程式___________。

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_______，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是   _______。
II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO₃的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。测定粗产品中KClO₃的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H₂SO₄将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。

步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。相关反应为：
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为：_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______，Na₂S₂O₃标准溶液应装入_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(6)粗产品中KClO₃的质量分数为 _______(保留三位有效数字)。

10 . 如图中，A是氯气的发生装置(反应原理4HCl_(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

(1)装置中有一处错误，请指出是_______处(用字母表示)。
(2)通过B是为了除去_______，在B中应加入_______；通过C是为了除去_______。
(3)写出D、F中发生反应的化学方程式_______、 _______。
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况)，请计算：
①用双线桥法分析A中的电子转移情况_______。
②消耗MnO₂的物质的量_______。
③被氧化的HCl的物质的量_______。