1 . 锡箔纸常用于食品包装和食品加工。制作锡箔纸的主要金属元素锡(Sn)位于周期表的第ⅣA族，它的常见价态有+2、 +4价，其单质沸点为2260℃，四氯化锡( SnCl₄)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl₄(夹持装置已略去)。

(1)装置乙的作用是_______，装置丙中的试剂是_______。实验过程中应先点燃_______处酒精灯(填“甲”或“丁”)。
(2)装置甲中生成标况下44.8L Cl₂时，被氧化的HCl数目为_______。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_______。
(4)你认为该实验装置最大的缺点是：_______。
(5)用滴定法测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)。
①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl₃稀溶液。写出第二步反应的离子方程式：_______。
②取①所得溶液用K₂Cr₂O₇溶液滴定，发生如下反应：6FeCl₂+ K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。K₂Cr₂O₇溶液应注入到_______式填“酸”或“碱”) 式滴定管中。滴定完后发现滴定尖嘴处有气泡，则滴定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

2 . 如图为某学习小组制取并验证Cl₂性质的实验装置，下列叙述不正确的是

A．仪器a的名称为分液漏斗

B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体

C．b中湿润的有色布条褪色

D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境

3 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。盛放浓盐酸的仪器名称为：_______。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_______。
②NaOH溶液中发生的反应：_______。
(5)将8.7gMnO₂与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl₂，甲同学认为可制得Cl₂7.1g，乙同学认为制得Cl₂的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。

4 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。

5 . 实验室用Cl₂氧化K₂MnO₄来制备KMnO₄，装置如图1所示：

已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO+ 2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
请回答下列问题：。
(1)K₂ MnO₄中锰元素的化合价为___________价。
(2)装置B中生成KMnO₄的离子方程式为___________
(3)进入装置B的Cl₂中含有杂质HCl，HCl___________ (填“ 需要”或“不需要”)除去，理由是___________。
(4)甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各组实验参数如表所示：

组别	反应条件	盐酸浓度	淀粉—KI溶液的颜色变化
第一组	微热	10mol/L	变蓝色
第二组	常温	10mol/L	不变色
第三组	微热	5mol/L	不变色

根据第一组、第二组的实验可得出的结论是___________，根据第 三组实验可得出的结论是___________。
(5)为测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0. 1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(已知： 2+5+H⁺=2Mn²⁺ +5+3H₂O)
①称取W g NaHSO₃固体溶于水配成100 mL溶液，下列仪器在该过程中肯定不需要用到的是___________(填仪器名称)。
a． b． c． d．
②取25.00mLNaHSO₃溶液置于锥形瓶中，用酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。滴定终点的现象为。___________，NaHSO₃固体的纯度为___________ (用含V 和W的代数式表示)。

6 . 某学校兴趣小组采用如图装置制取及无水固体(容易潮解，在100℃左右升华)。

回答下列问题：
(1)上述装置从左至右的连接顺序为___________→cbgf(填字母，必要的装置可重复使用)。
(2)饱和NaCl溶液的作用为___________；棉花球的作用为___________；与Fe粉反应的化学方程式为___________。
(3)NaOH溶液的作用是___________。
(4)将干燥的依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，得出的结论是___________。
(5)实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式___________。

7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图I：验证Na和水反应是否为放热反应	B．图II：观察纯碱的焰色试验
C．图III：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性	D．图IV：制取Cl2

9 . Cl₂与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以Cl₂分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备KClO₃和NaClO，并探究KClO₃和NaClO的部分性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，b装置的作用为_______。
(2)a装置中发生反应的离子方程式为_______。
(3)c装置中采用的加热方式的名称为_______；d装置采用冰水浴冷却的目的是_______；e装置的作用是_______。
(4)取少量c、d装置中生成的KClO₃和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入CCl₄，振荡、静置后CCl₄层显_______色。由此可推知，在碱性条件下，KClO₃的氧化能力_______(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl₂通入600 mL 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO₃，则参加反应的Cl₂的物质的量为_______mol。