1 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取并探究红色纸条褪色的原因(Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(1)装置I可用于制取，写出该反应的化学方程式_______。
(2)装置II的作用是_______。装置的III作用是_______。
(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是_______。
(4)装置V中溶液可吸收并制得漂白液，写出该反应的离子方程式_______。

2 . 在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。
(1)用双线桥法表示电子转移________。
(2)需要消耗MnO₂多少克________？
(3)被氧化的HCl的物质的量是多少________？

3 . 又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为，以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用_______(答出2条即可)
(3)装置C中生成、，反应的化学方程式为_______，为使反应充分进行，实验中采取的措施有_______。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是_______。
(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为_______(可被还原成)。

4 . 某化学兴趣小组设计了如图装置制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
   
实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是_______。
(3)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为_______。
(4)在装置D中能看到的实验现象是_______。
(5)在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置F中盛有溶液，其作用是_______。

5 . 用如图各装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是

A．①中实验室制氯气，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部反应完

B．②中充分光照后，溶液会充满量筒

C．③中若气球变瘪，证明氯气可与溶液反应

D．④中生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入水，所得溶液呈蓝绿色

6 . 取含26.1gMnO₂的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。计算：
(1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？
(2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？
(3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。

7 . 如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)实验室制备氯气的化学反应方程为_______。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______和_______。
(3)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_______；
(4)E装置中通常盛放的是_______溶液。

8 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目：_______
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满气体(B中产生的气体)的集气瓶中，请描述实验现象_______
(4)E中的红色布条是否褪色？_______，F中的反应现象为_______。
(5)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_______，(填化学式，下同)，将AgNO₃溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有_______。
(6)H中的试剂为_______，用来吸收多余氯气。该反应的化学方程式为_______。

9 . 无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl₂，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→___________(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中橡皮管的作用___________。
(2)写出装置D中反应的离子方程式：___________。
(3)装置C中的药品为___________，其作用___________。
(4)氯化锌纯度的测定：取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用b mol/LEDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Zn²⁺，反应的离子方程式为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50 mL。
①配制100 mL ZnCl₂溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。