1 . 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______
(2)欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为_______。
(3)进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有_______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______。
(4)装置D中的一处明显错误为_______。
(5)装置E中的试剂为_______
(6)假设收集到VL(标准状况下)，与过量冷的石灰乳完全反应，所得漂白粉中有效成分的质量为_______g(用含V的代数式表示)。

2 . 某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO₃，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成ClO^-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是__________。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为__________。
(3)B装置中的溶液是______，其作用是________。
(4)E中可选用试剂为________(填标号)，其作用是_________ 。   
A．NaOH溶液     B．浓H₂SO₄ C．饱和NaCl溶液
(5)a溶液中发生反应的化学方程式为__________。

3 . 溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：

实验	操作	现象
i	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______。

4 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为_______。
(4)新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因_______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用化学方程式表示)_______。

5 . 实验室中为进行有关氯气的实验，需要利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制备2瓶100mL的氯气，已知相关方程式为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，常温下，氯气的密度为2.91g/L，理论上需要MnO₂的质量是多少____？

6 . K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄，回答下列问题：
制备KClO，装置如下：

(1)仪器x的名称为_______，x中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______；装置C中Cl₂与KOH反应得到KClO和KCl，该反应离子方程式为_______。
(3)装置D的作用为_______。
(4)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N₂，该反应可表示为NH+ClO^-=N₂↑+Cl^-+H⁺+H₂O(方程式未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______

7 . 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

(1)仪器a的名称_______，仪器b的名称_______，写出装置A中反应的化学方程式_______，其中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(2)装置B的作用为_______，装置C的作用为_______，装置H的作用为_______，写出装置H进行的反应的离子方程式_______。
(3)在装置D中可观察到的实验现象是_______；在装置E中可观察到的实验现象是_______；在装置F中可观察到的实验现象是_______；在装置G中可观察到的实验现象是_______。
(4)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较。

8 . 实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。被氧化的元素是___，参加还原反应的元素是___。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(3)若产生10个Cl₂，则被氧化的HCl为___个，转移电子的数目为___个。
(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___。

9 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)装置C中试剂的作用是_______，D中盛装的溶液名称是_______。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中的反应产物化学式为_______。
(4)新制氯水中存在的分子有(填化学式)_______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。

10 . 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，二氯化二硫(S₂Cl₂)常用作橡胶硫化剂，查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①S₂Cl₂的电子式是___________。
②仪器m的名称为________，装置连接顺序：A→_____→_______→_____→E→D。______
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是______。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式______。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是_______(填标号)。
a.氯水　　　b.H₂O₂溶液　　　c.KMnO₄溶液(硫酸酸化)
②该混合气体中气体X的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。