1 . 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置制取氨	B．用装置除去氨中的水蒸气	C．用装置验证氨具有还原性	D．用装置吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并验证Cl₂性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为_______。
(4)向新制氯水中滴加紫色石蕊，能观察到紫色石蕊先变红后褪色，由此可判断新制氯水的成分中含有_______和_______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生反应的离子方程式表示_______。

3 . 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：。

回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置发生反应的化学方程式：_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)当有少量通过后，观察到装置C中溶液变成_______色。
(4)当持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_______，_______。
(5)若要证明无漂白性，则必须在装置D之前加一个_______。
(6)装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。
(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

注意事项： 1.本品对棉制品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_______。

4 . 肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N₂H₄，设计了如图实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O)

①仪器A的名称是_____。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_____。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_____mol，试管内发生反应的离子方程式为______。
④饱和食盐水的作用是_____，冰水的作用是_____。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH₃制取N₂H₄。通常情况下，1体积水能溶解700体积的氨气，则图装置中漏斗的作用是_____。

(3)火箭发射时用N₂H₄作燃料，用N₂O₄助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式_____。

5 . 由于“新冠”病毒的输入，“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中装入的药品为_______。
(3)装置C、D中的实验现象有何不同：_______；A中挥发出的HCl对C、D中的实验现象是否有影响，请判断并说明理由：_______。
(4)E中反应的离子方程式为_______。
(5)“84”清毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，HClO分解的化学方程式为_______；所以买回来的“84”消毒液应_______保存。

7 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾。工业上由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl₃的流程如下：

(1)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C在高温下发生反应的化学方程式为_______；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为_______。
(2)精制无水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl₃的质量分数为_______。
(3)实验室可用下列装置制备无水AlCl₃，装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______，F中所盛放试剂的作用是_______。

9 . 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)加浓盐酸的仪器名称是 ___________，b中化学反应的离子方程式是 ___________。
(2)c中采用冰水浴冷却的目的是 ___________。
(3)反应结束后取出c中试管，取其中少量溶液加入稀H₂SO₄产生黄绿色气体，原因是 ___________(用离子方程式表示)。
(4)氯的化合物ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1.6molClO₂消耗NaClO₂的物质的量为 ___________mol；产生“气泡”的化学方程式为 ___________。

10 . 工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。资料显示：氯化铁极易潮解。

回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 ___________，装置B中加入的试剂是 ___________。
(2)某同学认为实验装置存在不足，提出用装有足量碱石灰的干燥管替换装置D，装有足量碱石灰的干燥管的作用是 ___________，___________。