1 . 用下列装置不能达到实验目的的是

A．用甲图装置可证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)	B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属铁	D．用丁图装置制取氯气

2 . 图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：

(1)B的组成元素为________________。
(2)实验室制取C的离子方程式为_________________________________________。
(3)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_________________________________。
(4)G→J的离子方程式为_________________________________________。
(5)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3: 2: 4，则M的化学式为___________。
(6)某化学学习小组探究FeSO₄与“84”消毒液的反应过程，向酸化的FeSO₄溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生相同的刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。

①bc段发生反应的离子方程式：______________________。
②cd段产生刺激性气味气体反应的离子方程式：____________________。
③de段pH减小的原因是(请用必要的文字和化学方程式表达) _______________。

3 . 实验室制备氯气的装置如下，以下装置中最多有几处错误

稀盐酸

A．4

B．5

C．7

D．9

4 . Ⅰ．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制480 mL、0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
现有仪器：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒。
请完成下列问题：
(1)在配制过程中用到的仪器除现有仪器外，还需_______。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；
③定容时，俯视标线；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑥浓硫酸溶解后，立即转移至容量瓶。
Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

(4)A中反应的化学方程式为：_______。
(5)装置B、F中所盛的试剂分别是_______，_______。
(6)何时开始点燃D处的酒精灯？_______。
(7)写出G中反应的离子方程式：_______

5 . 下列实验对应的结论正确的是

	A	B	C	D
装置
结论	用浓盐酸与高锰酸钾制氯气	能证明非金属性 Cl > C > Si	分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘	白色沉淀是BaSO3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___________，___________接___________；___________接___________。___________
(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是___________ (填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃___________处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(5)某同学认为这套实验装置不完整，还须补充___________装置。
(6)反应结束后，将B装置中的固体溶于一定量的水中，固体完全溶解，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液没有变成红色。则B装置中所制得无水氯化铁产品中FeCl₃的质量分数为___________。(计算结果保留3位有效数字)

7 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，有毒，高温下易分解，它易溶于水(1体积：100体积)，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl₂O。

已知Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
-120.6℃	2.0℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO

回答下列问题：
(1)装置甲中仪器B的名称是___________。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是___________。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl₂，写出该装置中制备Cl₂的离子方程式：_______。
(4)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是(用化学方程式表示)___________。
(5)装置戊中采用18℃～20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。
(6)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl₂O为___________mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是___________，可用___________吸收除去(均填写化学式)

8 . 三氯乙醛常用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。已知部分信息如下：
制备原理：CH₃CH₂OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl；
副反应：CH₃CH₂OH+HCl→CH₃CH₂Cl+H₂O。
制备三氯乙醛的流程：乙醇三氯乙醛的混合液三氯乙醛粗产品
(一)制备三氯乙醛的混合液，装置如图(部分夹持及加热装置省略)。

(1)L仪器的名称是_______。
(2)多孔球泡的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了证明装置D中产生HCl，需要在装置D和装置E之间增加下列装置_______(填字母)。

(二)制备三氯乙醛粗产品，装置如图。

(5)烧瓶中加入几块碎瓷片，其作用是_______。
(6)粗产品中可能含有机物杂质CH₃CH₂OCH₂CH₃，写出其产生的化学方程式_______。
(7)鉴定产物中的官能团，一般用什么仪器：_______。

9 . 在给定条件下物质间转化均能实现的是

A．MnO2Cl2漂白粉

B．FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

C．N2NH3NONO2HNO3

D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

10 . 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)在装置D中可观察到的现象是___________，装置F中可观察到的现象是___________。
(3)装置B的作用为___________，装置C的作用为___________。
(4)装置H的作用为___________，写出装置H中的离子方程式___________。