1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，从氧化还原反应的角度探究它们的性质。

回答下列问题：
(1)A中盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，A中发生化学反应的方程式是___________；
(2)a中盛放的是饱和食盐水，其作用是___________；
(3)b中采用的加热方式是___________，A中产生的气体与c中NaOH反应的离子方程式___________；
(4)d的作用是___________；
(5)A中产生气体与b中的KOH反应产生KClO₃、KCl和 H₂O的方程式___________。

2 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂ +Cl₂ + SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为_______。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______；装置D的作用为_______。
③仪器b的名称为_______；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_______。
④仪器a中的试剂为_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为_______。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：_______。

3 . 一氯化碘(ICl)是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：

物质	部分信息
ICl	沸点为97.4℃，红棕色液体；遇水反应。I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l) ΔH＜0
I2	熔点：113.5℃，沸点：184.4℃，易升华。

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。

按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______；C装置作用是_______。
(2)B装置中试剂名称是_______。
(3)写出A中反应的化学方程式_______。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是_______。
(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_______(填字母)。

4 . 实验室常用MnO₂固体和浓盐酸反应制取Cl₂，下图是实验室制取并收集少量纯净Cl₂装置。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；
(2)写出实验室制备氯气的化学方程式___________；
(3)为了除去氯气这混有的氯化氢气体，装置B中应选用的试剂是___________(填序号)；
①NaOH溶液             ②饱和食盐水                 ③AgNO₃
(4)装置C的作用是 ___________ ；
(5)装置E中发生反应的离子方程式___________。

5 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1：除去CO2中HCl的气体	B．图2：制取乙酸乙酯
C．图3：实验室制取并收集少量纯净氯气	D．图4：检查装置气密性

6 . 实验室制取少量Cl₂，按以下步骤进行操作：①连接仪器检查气密性；②向仪器a中加入少量MnO₂； ③通过仪器b向a中加入适量浓盐酸；④加热；⑤收集Cl₂；⑧用NaOH溶液吸收多余Cl₂

(1)写出仪器名称：a______________________、b ______________________。
(2)步骧⑤收集到的Cl₂中含有的主要杂质是____________________   和_________________   ； 除去他们分别用_______________和________________试剂。
(3)写出上述过程中的化学方程式___________________________________________________、______________________________________________________________________________