1 . 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上采用高压条件合成氨气

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．室温下，pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜3

D．往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，迅速产生大量气泡

2 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的生成物质为_______。
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。

3 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)都是重要的化工试剂，均易水解。
(1)甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示。

①B装置中冷凝管进水口是___________(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是___________。
②欲制取少量SO₂Cl₂，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h(用小写字母表示)。
③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)
(2)SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用是___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___________。
(3)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___________。
A．加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液
B．加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液
C．滴加几滴BaCl₂溶液
D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液
E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

4 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：___________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。
(3)试管C和D中试剂各为___________、___________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为___________。
(5)试剂X的作用是： ______。
(6)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因：_____ (用离子方程式表示)

6 . 常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，是一种高效的氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)将Cl₂与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na₂CO₃中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备HClO溶液。

注：四氯化碳可以吸收Cl₂，但不可以吸收Cl₂O
(1)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______→_______→_______→_______。
(2)装置Ⅲ的作用是_______，装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为_______。
(3)Cl₂和含水8%的碳酸钠反应生成Cl₂O和NaCl，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)写出装置Ⅴ中制得的HClO溶液应保存在_______色试剂瓶中。
(5)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终在装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度=)。主要实验步骤如下：量取装置中的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至浅黄色，再加入1mL淀粉，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，达到滴定终点的现象是，当滴入最后一滴溶液时_______。最终制得的溶液有效氯的浓度为_______g/L。

7 . 请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接_______，________接_______。若要制得纯净的氯气，则还要先后通过的试剂是_________，__________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是___________。
(4)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________，检验Na⁺的实验名称是_______，叙述检验Cl^-的操作方法及结论_______。

8 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。
③装置F中球形干燥管的作用是___________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。
(5)装置C中反应的化学方程式为___________。

9 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液名称是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)___________，
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。

10 . 将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．以上结论都不对