1 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

5 . 无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。
   
已知：①SnCl₄在潮湿空气中极易水解生成SnO₂·xH₂O
②各物质熔沸点：

物质	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	246	652
SnCl4	-33	114
CuCl2	620	993

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl₃，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)F装置中试剂b为_______，其作用是_______。
(3)锡屑中含铜杂质导致D中产生CuCl₂，但不影响E中产品的纯度，原因是_______。
(4)E所得产品SnCl₄中常溶有少量SnCl₂杂质，可用蒸馏法提纯(装置如下图)
   
冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)，当温度计显示温度在_______时锥形瓶中收集的馏分为SnCl₄。
A．114℃             B．114℃-246℃之间             C．114℃-652℃之间

6 . 和用途广泛，某同学为探究、的性质，设计如下装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称_______，E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若B中加入淀粉碘化钾溶液，关闭，打开，使A产生的气体进入B，则B中实验现象为_______。
(3)若要实现硫元素由价转化为0价，需关闭，打开，在B中加入_______溶液，此过程体现了的_______性。
(4)若B中是水，打开、，使A、E产生的气体同时进入B中，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______(填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的中混有_______杂质，应该把装置改进，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学应如何改进上述装置_______。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即与同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．品红溶液
与同时通入水中反应的化学方程式是_______。
(5)该同学设计的装置有一处明显的缺陷是_______。

7 . 某研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答问题：
(1)装置A中仪器H的名称是_______，写出装置A制取Cl₂的化学方程式_______。
(2)装置B中的试剂是_______，现象是_______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。
(3)装置F的作用是_______。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

8 . 下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：制取氯气

B．实验Ⅱ：瓷坩埚加热熔融NaOH固体

C．实验Ⅲ：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物

D．实验Ⅳ：防止钢制管桩被腐蚀

9 . 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有__________________，说明装置A气密性良好。
(3)用装置A制取氨气的化学方程式为_______。
(4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。

A．球形干燥管装碱石灰

B．洗气瓶装浓硫酸

C．球形干燥管装氧化钙

D．球形干燥管装

(5)装置E的作用是___________，装置D和E的位置_______(选填“能”或“不能”)调换。
(6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：_______。若有1mol被氧化，则转移的电子数目为_______。

10 . 请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO₂和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl₂:MnO₂ + 4 HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数量____________________
(2)该反应的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________元素。
(3)HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________
(4)实验测定，当MnO₂足量时，无论如何控制条件，用含146g HCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的原因可能是___________