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1 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因（Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条）。
(1)装置Ⅰ可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式_________________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)装置Ⅳ中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是_____________ 。
(4)该小组同学查阅资料，发现：
①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
已知：溶液中HClO、ClO-物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色____________ 。
②结合图像分析pH＝7和pH＝4的溶液，现象差异的原因____________________ 。
③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClO____ NaClO（填“＞”或“＜”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。
写出HClO见光分解的化学方程式____________________ 。
综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
(1)装置Ⅰ可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)装置Ⅳ中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是
(4)该小组同学查阅资料，发现：
①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
| 实验方案 | 实验现象 | |
| 1．将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH＝12。 2．取20mL pH＝12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）。 3．分别放入大小相同的红色纸条。 | pH＝10 | 10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。 |
| pH＝7 | 10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。 | |
| pH＝4 | 10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。 | |
①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色
②结合图像分析pH＝7和pH＝4的溶液，现象差异的原因
③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClO
写出HClO见光分解的化学方程式
综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
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2 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用二氧化氯（ClO2）给自来水消毒。某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl =2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(1)冰水浴的作用是_____________________ 。
(2)NaOH溶液中发生主要反应的离子方程式______________________ 。
(3)ClO2中氯元素的化合价为______ ，ClO2因其具有_______ 用于纸浆漂白、杀菌消毒。
(4)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO
），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_________ （填字母序号）。
a．Fe b．O2 c．KMnO4 d．KI
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl =2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(1)冰水浴的作用是
(2)NaOH溶液中发生主要反应的离子方程式
(3)ClO2中氯元素的化合价为
(4)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO
），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是a．Fe b．O2 c．KMnO4 d．KI
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3 . 漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为
，含少量CaO、
等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：
(1)步骤②中发生反应的离子方程式 ：_______ ；
(2)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_______ ；
(3)漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是_______ (填字母)；
A.
B.
C.
D.HClO
(4)若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的
(标准状况)，则软锰矿中
的质量分数为_______ 。
，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：(1)步骤②中发生反应的
(2)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：
(3)漂白粉的有效成分是
A.
B. C. D.HClO(4)若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的
(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为
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2022-12-29更新
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248次组卷
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2卷引用：北京市通州区2021-2022学年高一上学期期末测试化学试题
名校
解题方法
4 . 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净 的。
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置B的作用是_______ 。
(3)装置C中盛放的物质是_______ 。
(4)装置D用于收集，请将图中装置D的导气管补充完整。_____
(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______ 。
。(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)装置B的作用是
(3)装置C中盛放的物质是
(4)装置D用于收集
，请将图中装置D的导气管补充完整。(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是
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2022-12-02更新
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149次组卷
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7卷引用：北京市第四十三中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
名校
5 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的反应原理进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质有_______ (填化学式)。
(3)B用于排空气法收集Cl2，请完善装置B，并用箭头标明进出气体方向_______ 。
(4)该小组对产生氯气的反应原理，设计实验进行如下探究。
结合查阅资料，可知：
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______ 。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______ 。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质有
(3)B用于排空气法收集Cl2，请完善装置B，并用箭头标明进出气体方向
(4)该小组对产生氯气的反应原理，设计实验进行如下探究。
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 常温下将MnO2和浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是
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6 . 回答下列问题：
(1)如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。
试回答：
①B中发生反应的化学方程式为_______ ；反应中氧化剂为_______ (填化学式)。
②为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______ 。
③E中发生的化学反应方程式为_______ 。
④F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______ 。
⑤实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2,但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______ 。(已知
被还原为Mn2＋)
(2)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
①中钢瓶上应贴的标签为_______ 。
A.腐蚀品 B.有毒品 C.易燃品
②漂白粉可用于游泳池及环境消毒剂，制漂白粉的反应原理为_______ 。
(3)2016年10月20日生活日报讯，一位温州小伙将84消毒液与洁厕灵共用来刷洗厕所时，突然瘫坐在地，无力挪步，呼吸急促。经医生诊断，小伙子为轻度氯气中毒。某大学化工系教授，该教授表示洁厕灵含有盐酸，84消毒液含有NaClO(次氯酸钠)，二者不可混用，一旦混合会产生有毒的氯气，如果不慎发生事故，应立即开窗通风，用湿毛巾捂住口鼻向高处转移，事后要多喝水，并及时就医。
①请用离子方程式分析小伙子中毒的原因_______ 。
②发生事故后，要用湿毛巾捂住口鼻向高处转移，事后还要多喝水，用化学方程式表示用湿毛巾捂住口鼻，事后多喝水的原因：_______
(1)如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。
试回答：
①B中发生反应的化学方程式为
②为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是
③E中发生的化学反应方程式为
④F是尾气处理装置，反应离子方程式为
⑤实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2,但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式
被还原为Mn2＋)(2)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
①中钢瓶上应贴的标签为
A.腐蚀品 B.有毒品 C.易燃品
②漂白粉可用于游泳池及环境消毒剂，制漂白粉的反应原理为
(3)2016年10月20日生活日报讯，一位温州小伙将84消毒液与洁厕灵共用来刷洗厕所时，突然瘫坐在地，无力挪步，呼吸急促。经医生诊断，小伙子为轻度氯气中毒。某大学化工系教授，该教授表示洁厕灵含有盐酸，84消毒液含有NaClO(次氯酸钠)，二者不可混用，一旦混合会产生有毒的氯气，如果不慎发生事故，应立即开窗通风，用湿毛巾捂住口鼻向高处转移，事后要多喝水，并及时就医。
①请用离子方程式分析小伙子中毒的原因
②发生事故后，要用湿毛巾捂住口鼻向高处转移，事后还要多喝水，用化学方程式表示用湿毛巾捂住口鼻，事后多喝水的原因：
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7 . 下列实验室制取气体的方法不合理 的是
| A．锌粒与稀硫酸反应制H2 | B．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2 |
| C．电石与饱和食盐水制C2H2 | D．氯化铵受热分解制NH3 |
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8 . 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO可制备Cl2O。
某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为：____ 。
(2)实验室常用MnO2固体与浓盐酸反应制取氯气，请写出化学方程式：____ 。
(3)装置乙中的试剂是___ ；装置丙的作用是____ 。
(4)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO中，每生成0.5molCl2O转移电子的物质的量为____ mol。
某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为：
(2)实验室常用MnO2固体与浓盐酸反应制取氯气，请写出化学方程式：
(3)装置乙中的试剂是
(4)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO中，每生成0.5molCl2O转移电子的物质的量为
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21-22高一上·北京西城·期中
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9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。
回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-
□
+□_____+□______，___________ 。
(3)D中采用冰水浴冷却的目的是___________ 。
(4)探究NaClO的性质。
①I中溶液褪色的原因是___________ 。
②III中产生黄绿色气体的原因是___________ (写离子方程式)。
(5)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______ 。
回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是
(2)C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-
□+□_____+□______，(3)D中采用冰水浴冷却的目的是
(4)探究NaClO的性质。
①I中溶液褪色的原因是
②III中产生黄绿色气体的原因是
(5)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有
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21-22高一上·北京西城·期中
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10 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确 的是
| A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解 |
| B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 |
| C．Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水 |
| D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 |
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