1 . 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是

A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

2 . 已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

   

A．①处和③处

B．②处和④

C．②处和③处

D．②处、③处和④处

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有键的数目为

B．标准状况下，氯气中含有的数目一定为

C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为

D．盐酸与足量加热反应，产生的分子数为

4 . 氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：

(1)仪器A的名称是___________。
(2)当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因为___________。
(3)装置C的作用___________(只有一项正确，填序号)。
①干燥气体       ②吸收尾气       ③防止倒吸
(4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___________。
(5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在该反应中氯气作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

5 . 写出下来化学方程式：
(1)铝和氢氧化钠溶液反应______
(2)铁在高温下与水反应______
(3) 制取氢氧化铝______
(4) 实验室氨气的制备______
(5)实验室制备氯气______

6 . 肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：
I.制备NaClO强碱性溶液
   
(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是_______。
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是_______。
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是_______。
II.制备N₂H₄
   
(4)仪器F的名称是_______。
(5)通入N₂目的是_______。
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为_______.。
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当_______. (填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于_______℃，得到肼溶液。

7 . 有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是

A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气

B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和溶液

C．制备氯气时，二氧化锰作还原剂

D．图中采用了向下排空气法收集氯气

8 . 用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．干燥氯气	C．转移溶液	D．排水法收集NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃(沸点：31.85℃，SiHCl₃遇水会剧烈反应，除生成H₂SiO₃、HCl外，还生成一种气体a)与过量H₂在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是

A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管

B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水

C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气

D．a气体为H2

10 . 无水 FeCl₃呈棕红色，极易吸水生成 FeCl₃·6H₂O，加热易升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置制备并收集纯净的无水 FeCl₃。

请回答下列问题：
(1)按气流从左至右，以上装置正确的连接顺序为 a→______如有必要，装置可重复选用)。
(2)装置连接好后，先检查装置的气密性，再装药品，然后开始实验，A、B 中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_____。
(3)装置 A 中发生反应的离子方程式为_____，B 中反应的化学方程式为_____。
(4)装置 D 中饱和食盐水的作用是_____，装置 E 的作用是_____。
(5)反应结束后，生成的烟状 FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在装置 B 中硬质玻璃管的右端。要使沉积的 FeCl₃进入收集器，需进行的操作是_____。