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1 . 如图是制取干燥纯净的 Cl2 并探究其化学性质的装置图(已知：I2 遇淀粉变蓝)。
(1)仪器 a 的名称为_______ ，其中发生反应的化学方程式为_______ ， 氧化剂与还原剂之比为_______ 。
(2)B 中应盛放的试剂是_______ ；C 的作用是_______ ；F 的作用是_______ 。
(3)E 中装有淀粉碘化钾溶液，观察到无色溶液变蓝，原因是_______ 。
(4)G 中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)仪器 a 的名称为
(2)B 中应盛放的试剂是
(3)E 中装有淀粉碘化钾溶液，观察到无色溶液变蓝，原因是
(4)G 中发生反应的离子方程式为
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2 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________ 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________ 。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________ 。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________ mol。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________ 。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
| A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣ |
| B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 |
| C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题 |
| D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
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3 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．100mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，被氧化的HCl小于0.6NA |
| B．将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入到沸水，得到Fe(OH)3胶体微粒数目为0.01NA |
| C．1L、0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有氧原子数为2NA |
| D．标准状况下，4.48LHCl溶于水形成100mL溶液，溶液中含有2NA个HCl分子 |
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4 . 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：
(1)盛有浓盐酸仪器名称_____ ，装置的正确连接顺序为_____ 。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为____ ，该反应中体现HCl的_____ 性。
(3)题给装置中饱和食盐水的作用是____ ，检验氯气是否收集满的方法是____ 。
(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式____ 。
(5)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为____ 。
(1)盛有浓盐酸仪器名称
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为
(3)题给装置中饱和食盐水的作用是
(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式
(5)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为
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5 . 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______ 。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是_______ ，②浓硫酸的作用是_______ 。
(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_______ 。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式：_______ 。
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是
(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式：
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6 . 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______ 。
(2)D中放入浓H2SO4，其目的是_______ 。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______ ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______ 。
(4)G处的现象是_______ 。
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理：_______ 。
(6)家庭中常用消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是_______ (用离子方程式表示)。
②需“密封保存”的原因是______ 。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：
(2)D中放入浓H2SO4，其目的是
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是
(4)G处的现象是
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理：
(6)家庭中常用消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是
②需“密封保存”的原因是
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7 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
(1)如图，实验室制备Cl2的离子方程式_______
(2)C中试剂是_______ ，其作用是_______ ；D中试剂的作用是_______ ；
(3)E中现象是_______ ； F中现象是_______ ，其反应的化学方程式为_______ ；
(4)H中试剂为_______ ；其作用是_______ ，其中涉及到的离子反应是 _______ ；
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯先点燃的是_______ (用①或②填写)；
(6)实验室制备Cl2还可以用以下方法制备，请配平：_______ 。
_______HCl(浓)+_______KMnO4 = _______MnCl2+_______KCl+_______Cl2 ↑ +_______H2O
(1)如图，实验室制备Cl2的离子方程式
(2)C中试剂是
(3)E中现象是
(4)H中试剂为
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯先点燃的是
(6)实验室制备Cl2还可以用以下方法制备，请配平：
_______HCl(浓)+_______KMnO4 = _______MnCl2+_______KCl+_______Cl2 ↑ +_______H2O
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8 . 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO∙xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3∙18H2O。工艺流程如图：
(一定条件下，
可与Mn2+反应生成MnO2)
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________ ；
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是___________ (注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤：
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的___________ 。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是___________ ，写出其反应方程式___________ ；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是___________ 。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是___________ (填化学式)。
(一定条件下，
可与Mn2+反应生成MnO2)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是
(3)“除杂”环节有如下几个步骤：
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是
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9 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：___________ 。
(2)实验中制备氯气的离子方程式为___________
(3)饱和食盐水的作用是___________ ，碱石灰的作用是___________
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：___________ (写出离子方程式)；b： Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是___________ (填化学式)
步骤2：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是___________ 。
(2)实验中制备氯气的离子方程式为
(3)饱和食盐水的作用是
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是
步骤2：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是
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2022-03-31更新
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451次组卷
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3卷引用：重庆市主城区六校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题
解题方法
10 . 苯乙酮(
)广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：
已知：
Ⅰ.催化剂无水
的制备
图中是实验室制取并收集少量无水的相关实验装置的仪器和药品。
(1)B中发生的反应的离子方程式为___________ 。
(2)制备无水的导管接口顺序为c→___________ (填序号，装置不可重复使用)，E的作用是___________ 。
(3)在选择收集装置时，常选用图中F，而不选择下图的原因是___________ 。
Ⅱ． 苯乙酮的制备
步骤一：向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝，在搅拌下滴加20.4g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，反应装置如图(省略部分装置)。
步骤二：冷却后将反应物倒入50.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用15mL 5%NaOH溶液和15mL水洗涤，分离出苯层。
步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(4)步骤一中适宜的加热方式为___________ 。
(5)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________。
(6)图示仪器N的名称为___________ ，其作用是___________ 。
(7)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是___________ 。
(8)实验中收集到18.0g苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________ 。
)广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：已知：
名称 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度(g·mL-1) | 溶解性 |
苯 | 78 | 80.1 | 0.88 | 不溶于水，易溶于有机溶剂 |
苯乙酮 | 120 | 203 | 1.03 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 |
乙酸酐 | 102 | 139 | 1.08 | 溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂 |
| 133.5 | 178(升华) | 2.44 | 遇水水解，微溶于苯 |
的制备图中是实验室制取并收集少量无水
的相关实验装置的仪器和药品。(1)B中发生的反应的离子方程式为
(2)制备无水
的导管接口顺序为c→(3)在选择收集装置时，常选用图中F，而不选择下图的原因是
Ⅱ． 苯乙酮的制备
步骤一：向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝，在搅拌下滴加20.4g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，反应装置如图(省略部分装置)。
步骤二：冷却后将反应物倒入50.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用15mL 5%NaOH溶液和15mL水洗涤，分离出苯层。
步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(4)步骤一中适宜的加热方式为
(5)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________。
| A．50mL | B．100mL | C．250mL | D．500mL |
(7)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是
(8)实验中收集到18.0g苯乙酮，则苯乙酮的产率为
您最近一年使用：0次
2022-03-31更新
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262次组卷
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2卷引用：重庆市主城区六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
