1 . 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）

已知：的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。
根据题给信息，请回答下列问题：
(1)装置②盛装的试剂是__________，装置③的作用__________。
(2)过程中通入干燥空气的目的是__________，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是__________。
(3)写出工业制备的化学方程式__________。
(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：

根据实验现象，可得“84”消毒液呈__________（填“酸性”或“碱性”）；
溶液褪色的原因是__________（用离子方程式和必要文字说明）。

5 . 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)配平方程式：_______。
_______MnO+_______Cl^-+ _______=   _______Mn²⁺+_______Cl₂↑+_______
(3)装置丙中现象_______所发生反应的化学方程_______。
(4)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___。
(5)装置戊的作用是_______装置乙饱和食盐水作用_______。

6 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：______________________________。
(3)一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再____________________，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：____________________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液）

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变盐，则__________成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则__________成立

7 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄
   
(1)装置C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)装置D发生的反应的方程式为___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式为___________。
II．探究N₂H₄的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
   
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(4)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i． 取少量黑色固体于试管中，加入适量___________。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii． 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(5)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：___________。

8 . 某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。

①为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO₂固体；
②的试管里盛有15 mL 30%NaOH溶液。并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 ml 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石磊试液:
⑤为尾气吸收装置。
(1)如何检验装置①的气密性_________________。
(2)如果实验室没有MnO₂，下列物质可以用来代替MnO₂制Cl₂的是___________。

A．KMnO4

B．Fe2O3

C．浓硫酸

D．KClO3

(3)制备氯酸钠的化学方程式为_____________________。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象：________________。
(6)次氯酸钠溶液可以杀灭析冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18 mol/L浓硫酸来配制450 mL 0.2mol/L的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_____ mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，_______，反复上下顺倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正多的是________。
A.配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B.量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C.浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

9 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题：

(1)实验室若用和浓盐酸制取，反应的化学方程式为_______。
(2)C装置中Ⅰ处为湿润的蓝色石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有_______性；Ⅱ处为湿润的淀粉试纸，通入后的现象为_______。
(3)装置E中所盛放的试剂是_______。
(4)已知氧化性：。则通入含有的溶液中，反应的离子方程式为_______。
(5)D装置用于制，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。写出D中发生的主要反应的化学方程式_______。