2 . 二氧化氯常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成气体和气体)

(1)仪器A的名称是___________。
(2)打开B的活塞，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出(不考虑其他副反应)，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________，安装F中导管时，应选用图2中的___________(填字母序号)。
(5)已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

(6)自来水厅用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质()。达到滴定终点时现象为___________。

3 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂ 的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 Cl₂ 的化学方程式为___________。
(2)仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂ 足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

4 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。
(3)⑤中反应的离子方程式是___________。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。
(5)证明氯水中含有氯离子的方案是___________。
(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________。

5 . 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是______________。
(3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为_______（填“m”或“n”）。
(4)若将通入冷的_______（填试剂）中，即制得漂白粉。
(5)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。

实验步骤如下：
ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；
ⅱ．用注射器向装置D中注入溶液；
ⅱ．用注射器向装置D中注入稀硫酸。
①步骤ⅰ压强减小的原因是______________。
②步骤ⅱ中与溶液反应的离子方程式为______________。
③步骤ⅲ，装置D中的现象为______________。

6 . 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

                                                       图1
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO₃和NaClO的氧化能力(图2)

                           图2
操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。

7 . 已知氯气与强碱溶液反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A制备氯气的离子方程式为___________。装置B中的试剂为___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式___________。
(4)、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经___________，___________，洗涤，干燥，得到晶体。

(5)推测装置D使用冰水的原因___________。
(6)在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(7)探究和NaClO的氧化能力

操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力___________NaClO。(填“大于”或“小于”)。

9 . 氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
(1)实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置如图所示：

①盛放浓盐酸的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。
②B的作用是______。
③用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为______。
(2)C中试管内盛放的试剂为______，其发生反应反应的离子方程式为：______。
(3)实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，
①制备“84消毒液”的离子方程式______。
②空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为______(请结合方程式和文字说明)。
③“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为______。
④将“84消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因______(用离子方程式表示)。
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为______。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为______g。

10 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)实验室处理氯气尾气的化学方程式：_______。
(2)实验室利用如图装置制备NaClO和NaClO₃，已知；6OH^-+3Cl₂5Cl^-++3H₂O

①盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
②B的作用是_______；C中试管内盛放的试剂为_______。
③用8.7gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的质量为_______。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为_______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为_______g。