1 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA

B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C．麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

2 . 下列变化中，气体未发生氧化还原反应的是

A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液	B．CO使CuO固体变为红色
C．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色	D．CO2使Na2O2固体变为白色

3 . 实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得ClO^-和的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
(1)吸收的氯气的物质的量为____mol。
(2)若不考虑吸收前后溶液体积变化，则吸收液中Cl^-的物质的量浓度为________。

4 . 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是(　　)
   

选项	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	红色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：
   
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：①__________，②________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__________________________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_____，有关的离子方程式是________________。

6 . 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如下图所示的现象。则加入的液体是(　　)

A．水

B．碘化钾淀粉溶液

C．氯化亚铁溶液

D．氢氧化钠溶液

7 . 下表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	NaClO	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B	H2O2		不稳定，易分解	医用消毒剂
C	NH3	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	NaHCO3	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为3：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．2：l

B．1：1

C．3：1

D．4：1

9 . 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

10 . 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果