1 . 舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是

A.制备	B.除去中的少量HCl	C.干燥	D.收集

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：

B．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：(浓)

C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：

D．用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)：

4 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

5 . 根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

6 . 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液     ②NaOH溶液     ③H₂O ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

7 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

8 . 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断不正确的是

A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7

B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2

9 . 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是

A．装置I中缺少酒精灯加热

B．装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量

C．装置III中反应的离子方程式为

D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气

10 . 下列分离或提纯方法正确的是

A．用溶液除去中的

B．用蒸馏法除去水中的泥沙

C．用萃取的方法分离汽油和水的混合物

D．用结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾