1 . 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。
（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。
（4）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成ClO₂^-和MnO₂的离子方程式为___________________________。

2 . 肼（，无色液体）是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：   。当温度超过40℃时，与溶液反应生成。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是______________。
（2）为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_________。
（3）当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭。此时装置C的作用是_______________。
（4）将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开，通入，使其与溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的和的最佳物质的量之比为______。
（5）请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性（说明操作、现象和结论）。____________。
①淀粉-溶液       ②稀硫酸（酚酞）   ③       ④

3 . 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^－）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为_______________________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_______（用离子方程式表示）。

4 . 氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO₃将KI氧化为I₂或KIO₃。某实验小组在实验室中对KClO₃和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

5 . 已知 Ca(OH)₂ 与 Cl₂ 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl^-、ClO^-、三种含氯元素的离子，其中 ClO^- 、两种离子的物质的量(n)与反应时间
(t)的曲线如图所示。

（1）t₁ 时，开始有生成的原因是_____。
（2）t₂ 时，Ca(OH)₂ 与 Cl₂ 发生反应的总的化学方程式为___________。
（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)₂ 的物质的量是________mol。
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 a ，则 n(Cl^-)=_____mol
（用含 a 的代数式来表示）。

6 . 某些化学反应可用下式表示：A＋B→C＋D＋H₂O
请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________________。
(3)若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是________________。
(4)若A、C均含有铝元素。
①当B是盐酸时，C是__________________。
②当B是NaOH时，C是________________。
(5)若A为单质，B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：________________________________________________(写出两个反应)。

7 . Ⅰ、实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO₄__________Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

8 . （1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。

a．钠浮在液面上四处游动                 b．钠融成了一个闪亮的小球        

c．溶液中有蓝色沉淀生成                 d．溶液中有红色固体析出

（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。
（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________

a. Al        b. Mg     c. CH₃COONH₄        d.   NaHCO₃     e.   Al₂O₃

9 . 一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、 且三者物质的量之比为8:1:1，则：
(1)原混合气体中Cl₂的物质的量为___________________(用含a的数学式表示)。
(2)氢气和氯气的物质的量之比为____________________。

10 . 据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
1.两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式_____________。
2.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为________。（填化学式）
3.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是____
A. 酸性：HF>HCl>HBr>HI
B. 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C. 熔点：HF<HCl<HBr<HI
D. 还原性：HF<HCl<HBr<HI
4.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式____。
5.下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是____
A. Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ S + SO₂+ H₂O
B. 2FeCl₃+ Fe → 2FeCl₂
C. S + 2H₂SO₄(浓)3SO₂+ 2H₂O
D. KClO₃+ 5KCl + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3Cl₂ + 3H₂O
6.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是____
A. NaClO       B. ClO₂       C. Cl₂       D. Ca(ClO)₂