1 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

2 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

3 . 含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。N可发生如下转化，下列说法错误的是

A．试剂B具有氧化性，在反应中发生还原反应

B．反应I不是氧化还原反应

C．若试剂A是，其还原产物为

D．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

4 . 氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH₃能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH₃并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NH3	B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性	D．用装置丁探究的NH3还原性

5 . ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H₃PO₄为三元中强酸。雌黄(As₂S₃)和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄(沸点114 ℃)并放出H₂S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易分解，可用作氮肥

B．氨气易液化，可用于工业制硝酸

C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯

D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料

6 . 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N₂实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。下列说法不正确的是

A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管

B．这个反应说明氨气具有还原性

C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气

D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气

7 . 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是

A．甲装置中的固体也可以是或

B．装置丁可以起到防倒吸作用

C．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成

D．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰

8 . 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是

选项	操作及现象	结论
A	将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	在强碱性溶液具有氧化性
B	将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现	挥发性：H2SO4<HCl
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	NH3的催化氧化反应是吸热反应
D	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解	Al(OH)3为两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D