1 . 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A． 制备NH3	B． 测量 O2体积	C． 制备Fe(OH)2	D．制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 完成下列问题。
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
   
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。
   
(3)某兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
   
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见___________。
③有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：在酸性溶液中Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O_______。

4 . Ⅰ.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
      
(1)他们制取氨气的化学方程式为：______。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_____填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)______。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。
Ⅱ.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。
   
(6)B瓶中KMnO₄的作用：______。
(7)可观察到A瓶的溶液的现象是______。
(8)D瓶溶液为Ca(OH)₂溶液，当看到______说明生成物中有CO₂。

5 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按如图装置进行实验。
   
【实验探究】
(1)装置(I)中仪器a的名称是______。
(2)装置(Ⅱ)中可用_____作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为______，原因是氨水呈_____。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_____(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式：_____。
(5)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是_____。
(6)用0.1molNH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成标准状况下NH₃的体积是_____。
【实验拓展】
(7)已知：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为_____，在这过程中NH₃表现出_____(填“还原性”或“氧化性”)。
   
【知识应用】
(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：_____。

6 . 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH₃能还原CuO
   
(1)装置C中发生的反应化学方程式为___________。
(2)试剂X为___________。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)证明NH₃能还原CuO的实验现象是___________。
Ⅱ．探究还原产物的成分
[查阅资料]　Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu₂O＋H₂SO₄(稀)=Cu＋CuSO₄＋H₂O。
[实验探究]
(6)

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	证明红色固体为___________(填化学式)
	若___	证明红色固体肯定含有Cu2O，可能含有Cu

8 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。［已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹仪持器已略去］

【实验探究】
(1)装置(I)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(II)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(III)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(IV)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)'写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(V)中仪器d的作用是_______。取装置(V)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)'其原因是_______。
(6)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是：_______g。
【知识应用】
(7)将(II)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(II)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]
假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。
假设2：无水氯化钙_______。
假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。

根据实验结果，假设_______(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为：_______(示例：CuSO₄•5H₂O)。

9 . 某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _______。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_______(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有_______性，写出相应的化学方程式 _______。
(4)D装置的作用是 _______。
(5)E装置中浓硫酸的作用是_______。

10 . 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	CO2	稀硫酸	石灰石	饱和NaHCO3溶液
C	SO2	浓硫酸	亚硫酸钠	浓硫酸
D	NH3	浓氨水	CaCl2	碱石灰

A．A

B．B

C．C

D．D