1 . 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究与反应可能生成

B．探究Na与乙醇反应可能有生成

C．探究与反应可能有生成

D．探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有

2 . 下列说法正确的是

A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快

B．能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物

C．和组成元素相同，与反应产物也相同

D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

3 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。
(3)实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5)。
Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭、

(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。

4 . 类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

选项	客观事实	类比结论
A	电解熔融的制备镁	电解熔融的可制备铝
B	与溶液反应生成	与溶液反应可生成
C	与反应生成和	与反应生成和
D	可作净水剂	也可作净水剂

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 将Na₂O₂分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是
①　②I^-　③　④Ca²⁺　⑤Cl^-   ⑥Na⁺

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②③④

D．②③④

7 . 将过氧化钠投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是

A．无气体产生	B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成	D．有白色沉淀生成

9 . 实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
假设2：SO₂具有_______性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
(2)用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO₂的化学方程式是_______。
②B中的试剂为_______，其主要作用是_______。
③实验证明假设_______正确。
(3)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO_4.从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_______(只写一条)有关。

10 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物为
B	将少量试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	试样无法确定是否变质
C	向盛有溶液的试管中加入酸化后的溶液	溶液变为棕黄色且出现气泡	生成了和
D	将一定量粉末撒在湿润的pH试纸上	pH试纸呈蓝色	呈碱性

A．A

B．B

C．C

D．D