1 . Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂具有氧化性，可以将SO₂氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：____，该反应中，Na₂O₂的作用为____(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na₂O₂与CO₂反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na₂O₂能否与CO₂反应。(图中铁架台等装置已略去)。


①装置A的名称是____，A中的固体为____，装置B中试剂的作用为___。
②若Na₂O₂能与CO₂反应，则装置C中的现象是____。
(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO₂气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO₂气体反应需要____。
(4)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)。

2 . 下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

选项	现象或事实	解释
A	固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝，后褪色	先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因为有氧化性
B	漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性	漂白粉中的与反应生成的原因
C	让光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路	丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
D	可与反应制取单质	有还原性，能把置换出来

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列“类比”合理的是

A．Fe与反应生成，则Fe与反应生成

B．的沸点比高，则的沸点也比高

C．与反应生成，则与反应生成

D．与反应生成和，则与反应生成和

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	最终得红色溶液	过氧化钠与水反应生成碱性物质
C	将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H2、Cl2化合生成HCl
D	向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

7 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

8 . 下列叙述正确的是

A．向苏打溶液中通入过量的CO2会有小苏打固体析出

B．过氧化钠不是碱性氧化物，但也能和酸性氧化物SO2反应，生成亚硫酸钠

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

9 . 实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a．       b．浓盐酸       c．碱石灰       d．溶液 e．淀粉溶液       f． g．石蕊溶液       h．饱和溶液


(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。
(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②/c	⑦/e	⑤
B	③	①/d	⑧/g	①
C	④	①/h	⑤/e	②
D	⑥	⑤/h	⑧/e	①

(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。
(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。

10 . (1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。
(2)CH₃ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH₃ONa的电子式是___。
(3)写出向NaHSO₃溶液加入少量Na₂O₂的离子方程式__。