2 . 物质集合中含有常见物质：、、、、、氨水、、，这些物质按照如图所示方法进行分类，其中组为单质，组为化合物，请按照要求回答问题。
(1)
该分类方法为__________，B组物质中属于非电解质的为__________。
(2)C组物质中能与水反应且水既不作氧化剂也不作还原剂，该反应的离子方程式为_____________________。
(3)D组物质中的一种物质可以与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：______________________。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性溶液反应的离子方程式：__________。
(5)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为__________。

3 . 按要求书写方程式
(1)在水溶液中的电离方程式___________。
(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________。
(3)除去粉末中混有少量的化学方程式___________。
(4)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________。
(5)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________。

4 . 下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应

B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C．和溶液中离子种类完全相同

D．钠的燃烧实验装置如图所示

5 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

6 . 某同学用和溶液进行如图所示实验，实验后观察到试管中有白色沉淀生成，试管中有白色沉淀和无色气体生成。下列说法正确的是

A．实验前两溶液的阴离子浓度相等

B．实验后B试管中钠离子浓度为

C．加入溶液后生成的沉淀碳酸钠溶液中多

D．加入溶液后反应的离子方程式都是

7 . 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 的主要步骤是：将配制好的饱和溶液倒入烧杯中加热，控制温度在搅拌下分批加入研细的 固体，加料完毕后，继续保温 30分钟，静置、过滤得 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

盐 溶解度 温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	—	—	—
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

会有分解
请回答：
(1)反应温度控制在 是因为若高于 ；则___________，若低于 则___________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________。
(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________。静置后只析出 晶体的原因是___________。用蒸馏水洗涤 品体的目的是除去___________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有___________(以化学式表示)，需加入___________，并作进一步处理，使溶液循环使用，同时可回收
(4)测试纯碱产品中 含量的方法是：准确称取纯碱样品，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为的溶液滴定至溶液由红色到无色(指示反应的终点)，所用溶液体积为 再加 1~2 滴甲基橙指示剂，继续用 溶液滴定至溶液由黄变橙，所溶液总体积为 、写出纯碱样品中 质量分数的计算式： =___________。

8 . 图中实验装置，能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体	利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化	除去CO2气体中的少量HCl杂质	观察钠在空气中燃烧

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证非金属性强弱：	比较、的稳定性	除去中的少量	制备

A．A

B．B

C．C

D．D