名校
解题方法
1 . 下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： +H+=CO2↑+H2O |
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： |
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ +H++OH-=BaSO4↓+H2O |
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2 . 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、OH-、HCO 、Cl- | B．K+、H+、ClO-、Cl- |
C．K+、H+、MnO 、Cl– | D．Na+、OH-、ClO-、Cl- |
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3 . 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲装置用 固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 |
B．图乙装置可用于除去 中的 |
| C．图丙装置一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 |
D．图丁装置用于探究 和 的热稳定性 |
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4 . 联合制碱是工业生产纯碱的主要方法。下图是联合制碱的流程图：
已知：
①
极易溶液于水，1体积水可溶液解700体积。
②煅烧炉中发生的主要反应是
。
(1)合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产_______ 。
(2)沉淀池中发生的主要离子反应方程式_______ 。
(3)沉淀池中通常是把氯化钠与两种气体之一配成溶液，再通入过量的另一种气体，后通入的气体是_______ 。
(4)母液中可提取的主要副产品是_______ 。
已知：
①
极易溶液于水，1体积水可溶液解700体积。②煅烧炉中发生的主要反应是
。(1)合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产
(2)沉淀池中发生的主要离子反应方程式
(3)沉淀池中通常是把氯化钠与两种气体之一配成溶液，再通入过量的另一种气体，后通入的气体是
(4)母液中可提取的主要副产品是
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5 . 应用下列装置能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 目的 | 灼烧Fe(OH)3固体制取Fe2O3 | 制备 Fe(OH)3胶体 | 除去 Cl2中的HCl并干燥Cl2 | 除去NaHCO3粉末中混有的少量Na2CO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-12-06更新
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266次组卷
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2卷引用：江西省上饶市万年县第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
名校
6 . 海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________ 。
(2)工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________ (填化学式)。
(3)1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。
(4)制取纯碱时，常伴随有NaHCO3生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线___________ (填“X”或“Y”)。
②写出ac段主要反应的实质：___________ (用离子方程式表示)。
③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可使用的方法为___________ (任写一种)。
(5)向250mL1mol·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2，此时溶液中的溶质为___________ (填化学式)。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：
(2)工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为
(3)1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。
| A．侯德榜 | B．吴蕴初 | C．荣毅仁 | D．戴安邦 |
(4)制取纯碱时，常伴随有NaHCO3生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线
②写出ac段主要反应的实质：
③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可使用的方法为
(5)向250mL1mol·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2，此时溶液中的溶质为
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2023-12-05更新
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50次组卷
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2卷引用：江西省上饶市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
7 . Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知
在低温下溶解度较小。
(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________ 达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、
等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________ 。
(3)
和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入
的离子方程式___________ 。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________ ，说明装置不漏气。
(5)装置A中的试剂为___________ ，装置C中的试剂为___________ 。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________ (保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________ (填“偏高”或“偏低”)。
在低温下溶解度较小。(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入
晶体。(2)得到的
晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是(3)
和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显的离子方程式Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中
的含量。(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
(5)装置A中的试剂为
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中
的质量分数为
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2023-12-03更新
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77次组卷
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2卷引用：江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
名校
8 . 下列实验装置不能达到实验目的是
| A. 验证Na和水反应是否为放热反应 | B. 用做喷泉实验 | C. 观察纯碱的焰色反应 | D. 比较、的稳定性 |
 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-12-03更新
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127次组卷
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2卷引用：江西省上饶市广信二中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
9 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是
A．已知Fe与 能直接化合生成 ，推测Cu与可直接化合生成 |
B．已知溶解度： ，推测溶解度： |
C．已知Cu与 反应生成 ，推测Fe与反应生成 |
D．已知Fe能与 溶液反应，推测Fe与 溶液也能反应 |
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2023-12-02更新
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295次组卷
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4卷引用：江西省上饶市广信二中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
名校
10 . 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和
，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为___________ 。
II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。
(2)装置A中的试剂为___________ ，装置C中的试剂为___________ 。
(3)实验结束后通入空气的目的：___________ 。
(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________ (保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________ 。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备
，进一步处理得到和，实验流程如图：回答下列问题：
(1)生成
的总反应的化学方程式为II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中
的含量。(2)装置A中的试剂为
(3)实验结束后通入空气的目的：
(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中
的质量分数为
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2023-11-30更新
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130次组卷
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2卷引用：江西省清江中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
