解题方法
1 . 以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 |
B.反应④说明和的水溶液均显碱性 |
C.反应⑤或⑥中,氧化剂和还原剂均为 |
D.反应③若过量,可得到 |
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解题方法
2 . 下列关于物质或者离子检验的试剂(反应条件可以加热)说法错误的是
A.检验固体是否在空气中变质的试剂是盐酸和溶液 |
B.检验纯碱固体中是否含有小苏打的试剂是澄清石灰水 |
C.检验氯气中是否含有HCl气体的试剂是稀和溶液 |
D.检验气体中是否混有气体的试剂是品红溶液 |
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解题方法
3 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是
A.Li在空气中燃烧生成,则Na在空气中燃烧生成 |
B.可以治疗胃酸过多,则也可以治疗胃酸过多 |
C.不溶于NaOH溶液,则也不溶于NaOH溶液 |
D.与溶液不反应,则与溶液也不反应 |
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解题方法
4 . 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
①热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
②与盐酸反应的剧烈程度:碳酸钠>碳酸氢钠
③氧化钠和过氧化钠晶体中阴、阳离子的数目比相同,均为1∶2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量:碳酸钠>碳酸氢钠
⑤分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加BaCl2溶液,均可产生白色沉淀
①热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
②与盐酸反应的剧烈程度:碳酸钠>碳酸氢钠
③氧化钠和过氧化钠晶体中阴、阳离子的数目比相同,均为1∶2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量:碳酸钠>碳酸氢钠
⑤分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加BaCl2溶液,均可产生白色沉淀
A.②④⑤ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
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5 . 室温下,下列实验探究方案能够边到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热,生成的气体通入的溶液中,观察现象 | 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 |
B | 将气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化 | 是否具有漂白性 |
C | 向饱和溶液中通入足量气体,观察现象 | 比较与在水中溶解度的大小 |
D | 向溶液中滴加淀粉,再通入气体,观察现象 | 比较与氧化性的强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-01更新
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718次组卷
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2卷引用:江苏省泰州市2024年高三下学期一模调研考试化学试题
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解题方法
6 . 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)小明同学提出,分别加热固体,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________ 。
(2)小红同学提出另一个鉴别方案,取少量固体A、B分别配成溶液,均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是___________ 。
(3)鉴别后进行性质探究,称取两种固体各,分别加入两个小烧杯中,再各加蒸馏水,振荡,烣复至室温,发现固体完全溶解,而固体有剩余,由此得出结论是___________ 。
(4)如图所示,在气密性良好的装填I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时全部倒入试管中。
①两试管中均产生气体,___________ (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是___________ 。
a.装置I的气球体积大
b.装置II的气球体积较大
c.装置I气球体积等于装置II气球体积
d.无法判断
(5)同学将两种固体分别配制成的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
①操作1反应的离于方程式为___________ ;
②实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀 和气体 。则该条件下,溶液与溶液反应的离子方程式为___________ 。
(1)小明同学提出,分别加热固体,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为
(2)小红同学提出另一个鉴别方案,取少量固体A、B分别配成溶液,均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是
(3)鉴别后进行性质探究,称取两种固体各,分别加入两个小烧杯中,再各加蒸馏水,振荡,烣复至室温,发现固体完全溶解,而固体有剩余,由此得出结论是
(4)如图所示,在气密性良好的装填I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时全部倒入试管中。
①两试管中均产生气体,
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是
a.装置I的气球体积大
b.装置II的气球体积较大
c.装置I气球体积等于装置II气球体积
d.无法判断
(5)同学将两种固体分别配制成的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向溶液中滴加溶液 | 有白色沉淀 | 溶液中的浓度较大,能与发生反应___________(写离子方程式)。 |
操作2:向溶液中滴加溶液 | 无白色沉淀 | 溶液中的浓度很小,不能与反应。 |
②实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生
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解题方法
7 . 钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,都以化合态存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________ ,钠离子的结构示意图___________ 。
(2)请选择下列物质中合适的物质,按要求填空:
NaOH、 CaCl2 、 SO2 、H2O 、 NH4Cl
只含有离子键的有___________ (填化学式,下同),既含有离子键又含有共价键的有___________ ,只含共价键的有___________ 。
(3)钠的化学性质活泼,暴露在空气中生成___________ 色Na2O,在空气中加热,生成___________ 色的Na2O2,Na2O2可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂,写出Na2O2和CO2反应的化学方程式:___________ 。
(4)钠能在冷水中剧烈反应,该反应的实验现象中描述错误的是____。
(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。
(6)Na2CO3和NaHCO3是常见的钠盐,且两者之间可以相互转化,请回答下列问题:
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____ 。
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.溶于水后,碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈酸性
C.相同条件下,与同种酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3
D.石碱风化是物理过程
②写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式___________ ;
③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3,该反应的化学方程式为___________ ;
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为11.9g,则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____ 。
A.42% B.44% C.56% D.58%
(1)钠原子在周期表中的位置为
(2)请选择下列物质中合适的物质,按要求填空:
NaOH、 CaCl2 、 SO2 、H2O 、 NH4Cl
只含有离子键的有
(3)钠的化学性质活泼,暴露在空气中生成
(4)钠能在冷水中剧烈反应,该反应的实验现象中描述错误的是____。
A.钠熔化成银白色小球 | B.钠在水面上迅速游动 |
C.发出嘶嘶的声响 | D.溶液逐渐变红色 |
A.钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度 |
B.钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生 |
C.Na2O和Na2O2分别溶于水中,所得的产物相同 |
D.FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作,原因是两者发生置换反应 |
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.溶于水后,碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈酸性
C.相同条件下,与同种酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3
D.石碱风化是物理过程
②写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式
③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3,该反应的化学方程式为
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为11.9g,则混合物中碳酸氢钠的质量分数为
A.42% B.44% C.56% D.58%
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解题方法
8 . 类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论正确的是
A.钠在空气中加热生成Na2O2,锂在空气中加热也生成Li2O2 |
B.Fe能与Cu(NO3)2溶液反应,则Fe也能与AgNO3溶液反应 |
C.木炭燃烧时可以用CO2灭火,因此钠燃烧时也可以用CO2灭火 |
D.Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3,NaHCO3溶解度也大于Na2CO3 |
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9 . 下列关于和的说法正确的是
A.溶液和溶液可用鉴别 |
B.常温下在水中的溶解度: |
C.热稳定性: |
D.相同质量和与盐酸完全反应,产生的的量的更多 |
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2024-02-24更新
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73次组卷
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2卷引用:云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学(B卷)试题
解题方法
10 . Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等,NaHCO3可用于制药、焙制糕点等,两者都是白色固体;某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各 2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加 10mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴加 2 滴酚酞试液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论___________ 。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3 的烧杯中出现的现象:
I.溶液温度升高;
Ⅱ.滴入酚酞后溶液呈___________ 色。
(2)“套管实验”的实验装置如图所示,请分析实验原理,并回答下列问题:
①整个实验过程中,能观察到烧杯 B 中的现象是___________ 。
②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式:___________ 。
③该实验可证明 NaHCO3 的热稳定性___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3;证明热稳定性的实验装置中,能否将 NaHCO3、Na2CO3的位置互换?___________ (填“能”或“不能”)。
(3)能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是___________ 。
A.将Na2CO3和NaHCO3 配制成同浓度的溶液,用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别加热两种固体样品,看固体是否全部分解挥发
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量NaCl溶液
(1)称取两种固体各 2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加 10mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴加 2 滴酚酞试液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3 的烧杯中出现的现象:
I.溶液温度升高;
Ⅱ.滴入酚酞后溶液呈
(2)“套管实验”的实验装置如图所示,请分析实验原理,并回答下列问题:
①整个实验过程中,能观察到烧杯 B 中的现象是
②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式:
③该实验可证明 NaHCO3 的热稳定性
(3)能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是
A.将Na2CO3和NaHCO3 配制成同浓度的溶液,用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别加热两种固体样品,看固体是否全部分解挥发
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量NaCl溶液
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