名校
解题方法
1 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)
易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______ 。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的
溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______ 。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用
将其还原的化学方程式为_______ 。
(4)某废料铁泥的主要成分为
、
、
和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取
废料铁泥提取，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 。
②能检验溶液A中含有的试剂是_______ (填字母)。
A.铁粉 B.酸性
溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______ 。
④若最终获得
，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______ 。
(1)
易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是(2)印刷电路板的制作原理是用足量的
溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用
将其还原的化学方程式为(4)某废料铁泥的主要成分为
、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、
②能检验溶液A中含有
的试剂是A.铁粉 B.酸性
溶液 C.KSCN溶液③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
④若最终获得
，则废料铁泥中铁元素的质量分数为
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2023-01-20更新
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513次组卷
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7卷引用：河南省叶县高级中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量(假设杂质不参与反应)。已知
与会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入
溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是____ (填标号)。
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量
溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_____ (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为____ ，灼烧后所得固体的颜色为_____ 。
③若将步骤三中的溶液换为
也能达到目的，但使用溶液的好处是___ 。
④由实验数据计算，每片药片中含___ 
。
(3)
也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将
转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：_____ 。
的存在并测定的含量(假设杂质不参与反应)。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题：(1)甲同学为了检验药品中
的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入
溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为(2)乙同学设计如下实验测定药片中
的含量。步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量
溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为
②步骤三中，加入
溶液时发生反应的离子方程式为③若将步骤三中的
溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是④由实验数据计算，每片药片中含
。(3)
也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：| 实验方案 | 实验现象 |
取适量 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
转化为”的结论？回答并说明理由：
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2022-09-26更新
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299次组卷
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7卷引用：河南省名校2022-2023学年高三上学期阶段性测试（四）化学试题
3 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____ 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用____ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和____ (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____ 。
(3)“除铁”的离子方程式为____ 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____ 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____ 。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____ 。(保留三位有效数字)
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
(5)“灼烧”时Ar的作用是
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为
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2022-05-10更新
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1864次组卷
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15卷引用：河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题
河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题河南省名校联盟2022届高三下学期5月大联考理科综合化学试题河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题（已下线）专题15工艺流程题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）专题15 工艺流程题-2022年高考真题模拟题分项汇编广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题福建省福州第一中学2022-2023学年高三上学期检考前适应性考试化学试题湖南省株洲市北附高级中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题（已下线）专题29 无机化工流程综合分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）考前特训 [综合大题分类规范练]（已下线）专题01 工艺流程专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）山东新高考2022-2023学年高一上学期质量测评模拟演练化学试题 四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
4 . 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO (其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______ 。
(2)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______ 。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22 g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______ (填标号)。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
②推测晶体的化学式为_______ (写成
的形式)。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22 g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
②推测晶体的化学式为
的形式)。
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名校
解题方法
5 . 无水 
是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水 的实验装置如图所示：
E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了___________ 的性质。
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________ 。可通过___________ (填简单操作)，使实验能继续
(3)Ⅰ中反应的离子方程式为___________ 。
(4)实验室中还常用
与
晶体共热制备无水，其化学反应方程式为___________ 。检验水合三氯化铁原料中是否存在
的试剂是___________ 。
是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水 的实验装置如图所示：E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是
(3)Ⅰ中反应的离子方程式为
(4)实验室中还常用
与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为的试剂是
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名校
6 . 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
| A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 | B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ |
| C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 | D．通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5 |
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2022-03-03更新
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629次组卷
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3卷引用：河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）第13讲 铁和铁的氧化物-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）江西省南昌市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考考试化学试题
名校
解题方法
7 . 某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。
已知：K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式__ 。盐桥中的阳离子向__ (填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。
[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol·L-1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为__ 。请设计实验证明SO
被氧化__ 。
[反思与研讨]
资料显示：H2SO3的Ka1=1.7×10-2Ka2=6.0×10-8；Fe(OH)3的Ksp=4×10-38；反应2Fe3++ SO+H2O
2Fe2++SO
+2H+的平衡常数K=1020.6。
(3)反应2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3的平衡常数K的数量级为__ 。由此可判断FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生__ (填“双水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。
已知：K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式
[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol·L-1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为
被氧化[反思与研讨]
资料显示：H2SO3的Ka1=1.7×10-2Ka2=6.0×10-8；Fe(OH)3的Ksp=4×10-38；反应2Fe3++ SO
+H2O2Fe2++SO+2H+的平衡常数K=1020.6。(3)反应2Fe3++3SO
+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3的平衡常数K的数量级为
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2022-01-08更新
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352次组卷
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3卷引用：河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测（1月）化学试题
名校
解题方法
8 . 某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是
| A．③①④② | B．①③④② | C．④②①③ | D．④②③① |
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2021-09-22更新
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205次组卷
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2卷引用：河南省许昌市高级中学2022-2023学年高三上半年第一次模拟考试化学试题
9 . 氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。
(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有___________ (填名称)。
(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：___________ 。
(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01 mol·L-1、c(Zn2+)=1 mol·L-1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1时认为沉淀完全)：
①上表中的a=___________ (假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。
②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________ 。
(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是___________ (写出实验操作、现象和结论)。
已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。
(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有
(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：
(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01 mol·L-1、c(Zn2+)=1 mol·L-1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1时认为沉淀完全)：
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.3 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | a | 8.8.37 |
①上表中的a=
②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是
(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是
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解题方法
10 . 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 | 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑ |
| B | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
| C | 向2mL 0.1mol•L-1的Na2S溶液中滴加几滴0.1mol•L-1的ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L-1的CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀，再生成黑色沉淀 | 溶度积常数(Ksp)：ZnS>CuS |
| D | 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的作用是使石蜡油受热均匀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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