1 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→_______。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为_______(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加FeCl₃溶液无明显变化，说明_______；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；
c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明_______。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。

2 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B的主要成分为_______，溶液F的主要成分为_______。
(2)检验滤液D是否含有的方法为_______。
(3)从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：_______、_______、过滤洗涤、干燥。
(4)试剂Y可能为_______。
A.NO       B.       C.       D.
与直接用浓硫酸与E反应制备相比，用稀硫酸和试剂Y更符合“绿色化学”，的要求，原因是_______、_______。
(5)若气体X为，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式：_______。

3 . 通过一步反应不能实现的是

A．	B．
C．	D．

4 . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再通入或滴入某种物质X(必要时可加热)，发现铜粉逐渐溶解，则X不可能是

A．

B．

C．

D．

5 . 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．溶液()：氨水	B．Fe(Al)：NaOH溶液
C．()：KSCN溶液	D．()：品红溶液

6 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂1是_______，试剂2是_______(写出物质名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有_______(填微粒符号)。
(3)能证明溶液①中含有的实验现象是_______。
(4)写出上述条件下与发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。

(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

7 . 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是。

A．，饱和碳酸钠溶液，洗气

B．溶液，铜粉，过滤

C．，NaOH溶液，过滤

D．溶液，通足量

10 . 能将溶液中的转化成的物质是

A．

B．

C．

D．