1 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；

第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

3 . 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品

B．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂

D．Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

4 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe3＋具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO₄)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe^2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．据此回答下列相关问题：
（1）将药品研细的目的是______________________
（2）过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________．
（4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn²⁺，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____

6 . 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。

7 . 已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是

A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器

B．乙组实验中将氧化为

C．丙组实验发生反应的离子方程式：

D．丁组实验说明还原性：

8 . 正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收 一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_______。
(2)除H⁺、OH^-、H₂O外，上述反应后的溶液中一定含有的粒子有_______(填编号)。

A．Fe2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．SO

E．H2SO3

(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe³⁺；
假设2：只存在_______；
假设3：_______。
(4)设计实验方案进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 3mol·L^-1 H₂SO₄、l mol·L^-1 NaOH、0.01 mol·L^-1 KMnO₄、20%KSCN、3%H₂O₂、淀粉- KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1： _______	_______
步骤2： _______	_______

9 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr₂
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
   
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用有两个：①是利用CO₂把反应器中空气赶尽；②是________.
Ⅱ.探究FeBr₂的还原性
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L^－1FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－请用一个离子方程式来证明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：____________。

10 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较S与C的非金属性强弱	用pH试纸分别测定1 mol/LNa2CO3溶液和1 mol/LNa2SO3溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＞C
B	探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱	向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红，说明氧化性Ag+>Fe3+
C	证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液褪色，说明发生了消去反应
D	探究KI与FeCl3 反应的限度	取5 mL0.1 mol/LKI溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变红，则KI与FeCl3的反应 有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D