1 . 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。

2 . 利用下图可以从不同角度研究含铁元素物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素，横坐标为物质类别，纵坐标为铁元素化合价，回答下列问题：

(1)K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析，是因其具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)甲和碳可以形成合金，将10g此种合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4g。则此合金是___________(填标号)。

A．生铁

B．高碳钢

C．中碳钢

D．低碳钢

(3)若己为饱和氯化物溶液，将其滴入沸水中可得红褐色胶体，用光束照射胶体，可以看见一条光亮的“通路”，此现象称为___________，产生这种现象的原因是___________。
(4)某小组同学为了获取在制备丙的过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】实验步骤：

I.向三颈瓶中加入饱和FeSO₄溶液，按图1所示连接装置；
II.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；
III.采集三颈瓶内空气中O₂含量和溶液中O₂含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
①搅拌的目的是___________。
②白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式为___________。
③通过上述实验，可得到“在制备丙过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。

3 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较S与C的非金属性强弱	用pH试纸分别测定1 mol/LNa2CO3溶液和1 mol/LNa2SO3溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＞C
B	探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱	向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红，说明氧化性Ag+>Fe3+
C	证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液褪色，说明发生了消去反应
D	探究KI与FeCl3 反应的限度	取5 mL0.1 mol/LKI溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变红，则KI与FeCl3的反应 有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究铁粉在中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴溶液	溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在
B	探究和的酸性强弱	将气体通入溶液中	产生白色沉淀，说明酸性：
C	探究温度对化学平衡的影响	加热盛有溶液的试管	加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，说明转化为的反应为吸热反应
D	检验溴乙烷中含溴元素	加热溴乙烷与的混合液，然后滴加溶液	有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 完成下列实验目的所进行的实验操作及现象均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象
A	鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液	取少量溶液于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液
B	探究维生素C的还原性	向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
C	观察K+的焰色	将铂丝用稀硫酸洗涤后，在酒精灯上灼烧，然后蘸取待测液，在火焰上灼烧、观察。
D	验证金属性：Al＞Fe	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应，Al产生的H2比Fe多

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

实验	操作步骤	检验试剂	现象
实验一	适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂	KSCN溶液	均无明显现象
实验二	充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	极浅的红色
实验三	充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A.       B.       C.       D.       E.
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。

A．菠菜样品中含铁量极低	B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素	D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)

7 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证FeCl3与KI的反应是可逆反应	向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	确定FeCl2是否完全变质	取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I2	加热使I2升华

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	检验FeCl2溶液中的Fe2+	取少量样品溶液于试管，加入少量酸性KMnO4溶液
B	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；

第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

10 . 在80~100℃时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在500℃左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿(或洋葱)作为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：
(1)A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______。在该反应过程中，每生成1摩尔四氧化三铁，转移电子的物质的量为_______
(2)C中碱石灰的作用是_______。
(3)上述实验结束后，取出A中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图2所示的实验：

①写出四氧化三铁与稀硫酸发生反应的离子方程式_______；
②若试剂A是高锰酸钾溶液，对应的实验现象为_______。用离子方程式说明其原理_______